物质的摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系，以及计算公式的差异 物质的量就是物质的数量，是个数量单位，1mol=NA个微粒≈6.02x10^23个微粒，就像1米=1000毫米一样理解，M是摩尔质量，就是1mol微粒的质量，就是NA个微粒的质量，比如44克CO2分子的物质的量为1mol，既NA个CO2分子的质量为44克，按比例计算11克CO2物质的量11/44=0.25mol，一个CO2分子质量为44/NA
证明标准状况下气体密度与摩尔质量的关系 我觉得这个公式很好理解啊M：每摩尔气体的质量22.4：每摩尔气体的体积p：气体的密度类似于公式m=pV
物质的量，摩尔质量，物质的质量三者之间关系 物质的量＝物质的质量÷物质的摩尔质量(n＝m/M)物质的量＝物质的分子个数÷阿伏加德罗常数(n＝N/NA)
同温同压下气体密度与摩尔质量的关系 与摩尔质量成正比.
什么是克拉伯龙方程？ 克拉伯龙(Benoit Paul émile Clapeyron，1799-1864)方程又名理想气体状态方程 PV=nRT，其中P是压强（Pa）、V是体积（m^3）、n是物质的量（mol）、T是温度（K）、R是一个常数。不过只适用于理想气体。理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），描述理想气体状态变化规律的方程。质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为ρV=MRT/μ=νRT 式中μ和v分别是理想气体的摩尔质量和摩尔数；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、p2、…之和，故 pV＝（p1＋p2＋…）V＝(v1＋v2＋…)RT，式中v1、v2、…是各组成部分的摩尔数。以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。这个方程式是有阿伏加德罗定律推演而来。克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT…① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI。
密度大小与摩尔质量成正比怎么推导的啊？
物质的量浓度与质量分数的关系 如果知道溶液密度p(g/mol)，溶液中溶质的摩尔质量为M(g/mol)，则物质的量浓度c(mol/L)与质量分数w之间的关系如下：(注意各量的单位）c=1000pw/M
