题型：单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 1 a、拉乌尔定律2 b 等于13 c、绝热4 a、该二元系统属于正偏差系统 b、该二元系统属于负偏差系统 c、该二元系统是理想溶液5
(活度，活度系数，相互作用系数)之间的关系？ 活度是指为使理想溶2113液（或极稀溶液）的热力学公5261式适用于真实溶液，用来代替浓度4102的一种物理量，活度的概1653念首先是由G.N.路易斯提出的。对理想液体混合物符合拉乌尔定律pB／xB，非理想液体混合物拉乌尔定律修正为pB／fBxB＝aB，因此 fB表示非理想的与理想的液体混 合物偏差程度，实际上就是 对 拉乌尔定律的偏差系数。对于理想液体混合物aB＝xB，fB＝1，而 对于非理想的 aB≠xB，fB 可大于小于1，因此活度是与组成x有关的无量纲量。活度系数：例如绝大多数的冶金反应都有溶液（固溶体、冶金熔体及水溶液）参加，而这些溶液经常都不是理想溶液。要进行定量的热力学计算和分析，溶液中各组分的浓度必须代以活度。活度是组分的有效浓度（或称热力学浓度）。组分的浓度必须用一系数校正，方能符合于若干物理化学定律（例如质量作用定律、拉乌尔定律、亨利定律、分配定律等等），此校正系数称为活度系数。活度系数反映有效浓度和实际浓度的差异。对多组分的溶液，计算活度时必须知道活度的相互作用系数。测定活度系数f其中有一种方法，作出lgf对质量浓度[％]的曲线，在原点对曲线作切线，其斜率称为组分i的活度相互作用系数，以e表示。活度相互作用系数与温度。
物理化学中的活度系数（因子）和什么有关？ 绝大多数的冶金反应都有溶液（固溶体、冶金熔体及水溶液）参加，而这些溶液经常都不是理想溶液.要进行定量的热力学计算和分析，溶液中各组分的浓度必须代以活度.活度是组分的有效浓度（或称热力学浓度）.组分的浓度必须用一系数校正，方能符合于若干物理化学定律（例如质量作用定律、拉乌尔定律、亨利定律、分配定律等等），此校正系数称为活度系数.ai＝γiNi(1)式中，ai为溶液中组分i的活度；Ni为溶液中组分i的摩尔分数；γi为溶液中组分i的活度系数.
非电解质的依数性与电解质稀溶液的依数性相同吗 肯定不同啦~这是两种概念非电解质的依数性是拉乌尔定律等一系列针对溶液物理性质为主的，比如沸点升高熔点降低，渗透压改变什么的电解质稀溶液的依数性，貌似都是跟离子浓度有关的，讨论的大部分是什么电导、离子强度等等…呃，电导也是物理性质=好吧我现学现卖了，刚去翻了物理化学~对于稀溶液，在理想状态下符合拉乌尔定律及其相关定律，也就是所谓的非电解质的依数性.那么什么叫理想状态呢？当浓度足够稀，并且溶质的变化不影响溶液的性质的时候，就是理想状态，说白了，就是溶质是非电解质的时候，并且浓度足够稀，那么就很接近理想状态了.那么当溶质是电解质的时候，拉乌尔定律发生偏离，主要原因是因为电离出的离子在溶液中的表现并不像非电解质那样互相不影响，离子之间是有相互作用的，这种作用所带来的偏差就叫做活度，也相应的有了活度系数，这个活度系数就是用来校正电解质溶液对拉乌尔定律的偏差.所以总的来说，拉乌尔定律是通用的，无非是对于电解质溶液，还需要计算活度，而不同的电解质在不同浓度下的活度计算又非常复杂，以至于一般没有人会去讨论电解质溶液的依数性了.你说的那个问题好像要不同情况不同处理吧…不同的电解质的活度也是不一样的.不过如果要比，同浓度下。
活度系数的计算 由拉乌尔定律及亨利2113定律计算活度 溶液是由两种5261或两种以上的物质4102（称为组分）组成的均一相。如果异种1653质点（原子、分子或离子）间的作用力和同种质点间的作用力相同，则此溶液称为理想溶液，而服从拉乌尔定律，也即溶液中组分i的蒸气压pi与其以摩尔分数表示的浓度Ni成正比，比例常数是纯组分i的蒸气：真实溶液中各组分的质点有的相互吸引，有的有排斥倾向，导致质点间的作用力不同。只有对组分的浓度加以校正，表示蒸气压关系的拉乌尔定律才能适用，pi=p孂（γiNi)也即符合于真实溶液的拉乌尔定律应写为：⑶活度系数反映有效浓度和实际浓度的差异。对浓度很稀的真实溶液，一般其溶剂服从拉乌尔定律，其溶质组分i则服从亨利定律，以式⑷表示：pi=kNi ⑷亨利定律与拉乌尔定律的区别在于比例常数k不等于纯组分i的蒸气压p孂。式⑷经常写成式⑸，式中Ci代表溶质的浓度：pi=kCi ⑸对化学工作者，Ci通常以溶质的重量摩尔浓度mi，也即1000克溶剂中溶质的摩尔数来表示：pi=kmi ⑹对冶金工作者，Ci则以溶质的重量百分数或摩尔百分数xi来表示：pi=kxi ⑺在真实溶液绝大部分的浓度范围内，组分i既不服从拉乌尔定律，又不服从亨利定律。对组分i的活度可。
为什么苯的活度系数比环己烷的小
活度因子与解离度一样吗？有什么区别？ 这俩不是一个东西，解离度是指可以解离的物质在溶液中电离的部分占总浓度的比例；而活度因子则是由于电解质在溶液中会受到电荷的作用，溶剂的作用，导致其并非很自由，而表现出的测量出来的浓度并非真实浓度的现象，所测浓度与真实浓度比值就是活度因子了（想了解更多，建议去看看拉乌尔定律和亨利定律，就是电解质稀溶液的依数性等内容）
在考虑电解质稀薄溶液依数性质时，为什么只有在极稀薄溶液中，AB型强电解质NaCl、KCl的校正因子 对于稀溶液，在理想状态下符合拉乌尔定律及其相关定律，也就是所谓的非电解质的依数性.那么什么叫理想状态呢？当浓度足够稀，并且溶质的变化不影响溶液的性质的时候，就是理想状态，说白了，就是溶质是非电解质的时候，并且浓度足够稀，那么就很接近理想状态了.那么当溶质是电解质的时候，拉乌尔定律发生偏离，主要原因是因为电离出的离子在溶液中的表现并不像非电解质那样互相不影响，离子之间是有相互作用的，这种作用所带来的偏差就叫做活度，也相应的有了活度系数，这个活度系数就是用来校正电解质溶液对拉乌尔定律的偏差.所以总的来说，拉乌尔定律是通用的，无非是对于电解质溶液，还需要计算活度，而不同的电解质在不同浓度下的活度计算又非常复杂，以至于一般没有人会去讨论电解质溶液的依数性了.
活度与浓度的关系 电解质溶液中实际发挥作用的浓度成为有效浓度，即为活度（activity）。活度系数是指活度与浓度的比例系数。在电解质溶液中由于离子636f70793231313335323631343130323136353331333431356637之间的相互作用，使电解质的总浓度不能代表其有效浓度，需要引进一个经验校正系数γ（活度系数），以表示实际溶液与理想溶液的偏差。扩展资料：一、相关计算由拉乌尔定律及亨利定律计算活度溶液是由两种或两种以上的物质（称为组分）组成的均一相。如果异种质点（原子、分子或离子）间的作用力和同种质点间的作用力相同。则此溶液称为理想溶液，而服从拉乌尔定律，也即溶液中组分i的蒸气压pi与其以摩尔分数表示的浓度Ni成正比，比例常数是纯组分i的蒸气压。在真实溶液绝大部分的浓度范围内，组分i既不服从拉乌尔定律，又不服从亨利定律。对组分i的活度可按拉乌尔定律计算，得到aR，其活度系数用γi表示，浓度用Ni表示；也可按亨利定律计算，得到aH，其活度系数根据冶金工作者的惯例用fi表示，浓度用xi（即百分数）表示。由于活度有不同标准态，所以计算出的标准溶解自由焓随所用活度标准态的不同而有不同值。但无论用哪种活度标准态，对已定条件下的冶金反应，算出的自由焓。
活度因子和活度的单位分别是什么 物理化学中的活度系数（因子）和什么有关 绝大多数的冶金反应都有溶液（固溶体、冶金熔体及水溶液）参加，而这些溶液经常都不是理想溶液.要进行定量的热力学计算和分析，溶液。
