问一个化学概念 简单负离子（如Cl、F、S等）的最外电子层都是8个电子的稀有气体结构.但是，简单的正离子的电子构型比较复杂，其电子构型有以下几种：1．2电子构型：最外层电子构型为1s，如Li、Be等.2．8电子构型：最外层电子构型为nsnp，如Na、Ca等.3．18电子构型：最外层电子构型为nsnpnd，如Ag、Zn等.4．18+2电子构型：次外层有18个电子，最外层有2个电子，电子构型为(n-1)s(n-1)p(n-1)dns，如Sn、Pb等.5．9-17电子构型：属于不规则电子组态，最外层有9-17个电子，电子构型为nsnpnd，如Fe、Cr等.对看看元素周期表，结合讲解，就差不多理解了
元素的电子层构型和价电子构型怎么写 有什么规律 电子构型的一般顺2113序为：ls，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d。元素的电子构型写为5261：KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。根据4102能量最低原理，电子倾向1653于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态，因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。实际上除最外层（n=3的轨道）之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为【Ne】3s23p1。正三价铝离子(Al3+)的电子构型与氖原子相同。扩展资料：原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表；n是整数。通常把n相同的轨道称为属于同一壳层。从距离核最近的壳层向外数，把壳层依次编号为：1、2、3、4、5、6、7、…，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、…表示。n越小，离核愈近，壳层上的电子的能量愈低。属于同一主量子数n的电子，其轨道角动量。
配位原子数怎么算， 首先，你可以参考我另外两处的回答，都是关于用这种方法判断构型的.简而言之，配位原子，就是与你所选定的中心原子直接成键的原子，它们的总数就是配位原子数.你的例子中，选定Sn为中心原子，它分别与两个Br成键，所以有两个Br原子配位，故配位原子数为2.价层电子对数目，注意“对”字，所以要除以2，是对数，不是个数.一对电子被两个原子所共用（即中心原子和一个配位原子共用），共有3对价层电子，减去配位原子数（等于与配位原子成键所用去的电子对数），则是未用于成键的电子对数，称为孤对电子.如你所言，其实应该称为一对孤对电子，它代表两个电子.关于配位原子提供的电子数，规定：卤素原子或氢原子提供1个，氧、硫按不提供算.再复杂的，本科涉及不到，可能要参考高等无机结构化学（麦松威等著）.中心原子提供的电子数，就按中心原子的价层电子数计算，碳族就是4了（2s2 2p2）
外层电子构型是什么？ （没有打错，不是最外层电子构型） 外层电子构型是价电子的电子亚层排布，如 O：2s2 2p4；Fe：3d6 4s2.主族元素的价电子就是最外层电子，而过渡元素的价电子可能是次外层，甚至倒数第三层.外层电子构型和外围电子构型是一个意思.
化学 价电子构型中s轨道p轨道是什么 原子有核外电子，电子要排在轨道上；总的说来，核外电子层分K、L、M、N、O、P，这你知道吧，可是科学家发现，在这每一层上，又有很多能量不同的区域，即电子亚层；。
