请问氧化剂和氧化产物哪个氧化性强？还原剂和还原产物的还原性哪个强？ 在化学反应中，氧化剂被还原，生成还原产物；还原剂被氧化，生成氧化产物，因此，氧化剂比氧化产物氧化性强，还原剂比还原产物还原性强。满意请采纳 这涉及化学反应进行的。
为什么氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物？氧化剂的氧化性和还原产物如何比较？ 这涉及化学反应进行的方向问题.化学反应总是向着更稳定的方向进行.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之所以能反应，是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物.这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱因为氧化剂被还原生成还原产物，所以氧化剂的氧化性一定大于还原产物大学，可由电极电势加以评判，在标准状态下氧化剂和还原剂的相对强弱，可直接比较E？值的大小
如何根据电极电势确定氧化剂或还原剂的强弱 当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底.至于氧化性zd与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强版；反之，其还原态的还原性越强.举个例子：O2+4H+4e=2H2O，E=1.229VClO3-+6H+6e=Cl-+3H2O，E=1.451V所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况。ClO3-的氧化性比O2强.注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同.比如如果ClO3-发生下面这个反应：ClO3-+3H+2e=HClO2+H2O，E=1.214V此时的ClO3-的氧化性就不如O2.电极电势的话可以权查标准电极电势表.考试的时候会给出来的.但是，一些非常常见和常用的我建议你背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等.
关于电化学中电位的问题？ 本人没有系统的学习过电化学，但是研究生阶段做了一些超级电容器电极材料方面的研究。在研究过程中，难免…
