中和热是定值吗 KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3 kJ·mol－1 实质 H+OH-=H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；H=-57.3kJ。
中和热是定值吗 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中.
1）中和热到底是不是定值？ 2）如果是定值那为什么弱酸和强碱反应时中和热会偏大？ 浓 1)是2）弱酸电离要吸收能量，等于是把中和放出的能量吸收了一部分用于自身电离，所以弱酸强碱反应热偏小，请勿偷换概念，中和热，反应热是两个东西。。
