铜与浓硫酸反应使品红溶液变成无色的原因？
铜很浓硫酸加热反应后溶液会变绿吗 副反应生成CuS等在试管中加入一块铜片，注入少量浓硫酸，加热片刻.在试管口的湿润的兰色石蕊试纸变红（SO2生成），未反应完的铜表面黑色的不溶物，试管底部还有少量的灰黑色的沉淀；将试管内的溶液倒入另一支盛有水的试管中很难观察到溶液变蓝.出现这种情况，一来没有达到实验的目的，二来在教学过程很难解释实验过程中出现的异常现象.其实那黑色的物质是CuS、Cu2S等硫化物，灰黑色的沉淀是CuS、Cu2S等与CuSO4的混合物.整个反应是在非水溶液中进行的，反应过程中生成的少量的水以水蒸气释放出，生成的CuSO4几乎没有水溶解而以白色沉淀出在试管中.反应后试管中的溶液几乎都是浓H2SO4，被倒出稀释的是H2SO4 而不是CuSO4溶液，故很难观察到溶液变蓝.实验(1)仔细观察铜与浓硫酸的反应，发现：开始给试管中的铜与浓硫酸加热，无现象.反应是在有气泡产生，随之铜片表面变黑时开始的.当大量气泡产生，体系达沸腾后，铜片表面的黑色物质不断脱落，并在沸腾的溶液中由大到小，铜片表面继续变黑.停止加热，铜片上仍有黑色物质附着，试管底部有黑白相间的固体，溶液并无明显的蓝色.(2)停止反应后，将铜片取出，用少许水洗涤.可见洗液呈明显蓝色.且铜片上黑色物质减少，但不能完全溶解.(3)向(2)之。
关于铜与浓硫酸反应时的现象 答：铜逐渐溶解，有气泡生成，产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色.溶液冷却后稀释呈蓝色.说明：实际铜与浓硫酸反应现象非常复杂，至今学术界仍在讨论.对于中学生来说，掌握上面叙述就完全可以了.如果感兴趣，可以阅读下面内容(警告：对高考来说全无用处。铜与浓硫酸反应实验现象的探究与分析[摘要]铜与浓硫酸共热反应因两者的量不同，反应时的最终现象不同.若浓硫酸过量时，主要现象有：铜表面先变黑，形成黑色浊液，随后又变成白色浊液.铜全部反应完后，静置，灰白色物质沉于管底，所得溶液呈淡蓝色，冷却至室温呈无色.反应中还伴有白色烟雾，并有淡黄色物质冷凝在管壁.若铜过量，最终得灰白色固体物质.由此说明铜与浓硫酸共热的反应是很复杂的，且反应后所得溶液颜色随温度变化而变化.[关键词]铜 浓硫酸 共热反应 现象 原因高一新教材P131页关于铜与浓硫酸反应的实验叙述是这样的：“实验表明，浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色.说明铜与浓硫酸反应时被氧化为Cu2+”.然而该实验的现象并非这么简单，且实验有两种情况：一种情况是浓硫酸过量.用下列“实验装置图1”（固定仪器和加热酒精灯均未画出）来完成此。
铜和浓硫酸加热反应的现象是什么？ 现象是：铜溶解，溶液变蓝，有无色刺激性气体生成，该气体可以使品红溶液褪色，加热退色溶液，溶液红色回复。方程式：Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
铜和浓硫酸反应实验中产生so2气体分别通入品红，溴水，硫化氢溶液现象分别是什么 品红溶液褪色溴水褪色（Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4）硫化氢溶液中产生黄色沉淀（SO2+2H2S=3S+2H2O）
浓硫酸与铜反应 CU+2H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O“SO2可使品红褪色，最后生成了硫酸铜溶液，呈蓝色.“有品红溶液试管中的液体”实则是亚硫酸，亚硫酸提供氢离子，而“原来浓硫酸与铜片反应的试管中”存在硫酸根，会和氢离子生成硫酸，又发生CU+2H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O，生成蓝色的硫酸铜
图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答： （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 加热.CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4 加热.CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具.
图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置． ①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O；②铜与浓硫酸反应生成了具有漂白性的二氧化硫，所以B试管中品红溶液褪色；二氧化硫为有毒气体，需要进行尾气吸收，C中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空气污染；故答案为：褪色；尾气处理．
铜与浓硫酸反应实验现象 铜逐渐溶解，有气泡生成2113，产生5261的气体能使紫色4102石蕊变红或品红溶液褪色.溶液冷却后稀1653释呈蓝色。反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)(加热）=CuSO4+SO2↑+2H2O副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。扩展资料纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。反应生成的气体是二氧化硫，可以使品红溶液褪色。实验室经常用它来鉴别二氧化硫气体。二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但漂白后的物质不稳定，在加热之后品红又会恢复原有的颜色。浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害。参考资料-浓硫酸
