甲基橙、甲基红、甲基红-溴甲酚绿、改良甲基橙（甲基橙+靛蓝）、二甲基黄-溴甲酚绿的区别与联系 甲基红变色点pH或变色范围：4.6.2 颜色：酸色：红 碱色：黄 终点颜色：红 临近终点时煮沸除CO2，溶液由红色返回至黄色，冷却后继续滴定至红色，一般需重复加热2～3次，直到加热后溶液不再返黄.甲基红-溴甲酚绿变色点pH或变色范围：5.1 颜色：酸色：酒红 碱色：绿 终点颜色：暗红 滴定至由绿色变暗红色，煮沸2min，溶液变为绿色，用自来水冷却后继续滴定至暗红色为终点，变色敏锐.这是工业碳酸钠现行国家标准中指定的指示剂，变色域很窄，pH 5.0 以下为暗红色，pH 5.1 为灰绿色，pH 5.2 以上为绿色.甲基橙变色点pH或变色范围：3.4.4 pH=4.0 颜色：酸色：红 碱色：黄 终点颜色：橙由于在室温下容易形成CO2的过饱和溶液，滴定过程中生成的H2CO3使溶液的酸度稍稍增大，终点稍稍出现过早，因此滴定时应注意在终点附近剧烈地搅动溶液.改良甲基橙(甲基橙+靛蓝)变色点pH或变色范围：4.1 颜色：酸色：紫 碱色：黄绿 终点颜色：无色或灰带紫 靛蓝是蓝色颜料，在酸碱滴定中颜色不变.它的颜色与甲基橙的过度色橙色互成补色，相互抵偿成无色.滴定中溶液由终点前的绿色（黄与蓝的结合）到终点的无色（或灰带紫），终点过后溶液为紫色（红与蓝的结合），变色明显.近终点时加速搅动溶液，促使CO2逸出.
混合碱的分析与测定中 双指示剂法测定混合碱的准确度较低 还有什么方法能提高分析结果的准确度？ 混合碱的分析与测定中 双指示剂法测定混合碱的准确度较低除了原理方面原因，再有就是所用的指示剂甲基橙或者甲基红的变色（黄—橙—红）不够明显，终点颜色观察误差较大。。
混合指示剂金属指示剂有什么特点？ 变色原理：金属指示剂能与某些金属离子生成有色络合物，而 这些络合物的颜色与金属指示剂的颜色不同，从而判断出发生的 化学反应。常用的混合指示剂 混合指示剂的组成 变色。
混合指示剂的原理 酸碱指示剂一般为有机弱酸或弱碱，其酸式色与碱式色不同。在溶液中，存在以下平衡：In-+H+HIn（碱式色）(酸式色)当[HIn]/[In-]≥10时，呈现的主要是酸式色；当[HIn]/[In-]≤10时，呈现的主要是碱式色。由于指示剂的变色不是突变，而是在一个pH范围内变化，且指示剂的变色点不正好与化学计量点一致，指示剂指示终点时会产生一定的误差，另外指示剂的用量也会影响误差的大小。定义：对于反应a A(待测物）+t T(滴定剂)=r R+q QEt=[（a/t）nT-nA]/nA在酸碱滴定中，有时使用单一指示剂变色不敏锐，或是需要将终点限制在很狭窄的范围内，这时可采用混合指示剂。混合指示剂分为两种：一种是同时使用两种指示剂；一种是由指示剂与惰性染料组成，利用其颜色互补，使终点变色更加敏锐。混合碱的滴定通常用酚酞作指示剂确定第一计量点，浅红色为终点，比较难判断．虽然可采用甲酚红和百里酚蓝的混台指示剂确定第一计量点，但从PH=8.4的浅紫色到PH=8.2玫瑰色为终点，颜色的变化不明显。以甲基橙作指示剂，指示滴定的第二计量点，滴定到橙色为终点，不敏锐。这是由于过第一计量点后，形成了HCO3－/CO3缓冲体系，使PH逐渐降低，甲基橙的颜色逐渐变化。为了解决上述问题，采用。
甲基红-靛蓝混合指示剂还能用别的试剂代潜吗 靛蓝在溶液中呈蓝色，滴定过程中不变色，只是作为甲基红指示剂的变色背景。甲基红指示剂的变色范围：PH=4.4—6.2；颜色变化：红—黄。可用氯酚红指示剂或溴甲酚紫指示剂代替。1）氯酚红指示剂（1g/L的20%的乙醇溶液）：PH=5.0—6.6；颜色变化：黄—红。2）溴甲酚紫指示剂（1g/L的20%的乙醇溶液）：PH=5.2—6.8；颜色变化：黄—紫红。
在滴定分析法里的指示剂有哪些称谓？ 【答】有如下几方面的称谓：一、滴定终点的指示剂（1）酸碱滴定指示剂（2）配位滴定指示剂（3）氧化还原滴定指示剂（4）沉淀滴定指示剂 二、变色及组成指示剂（1）双色指示。
凯氏定氮中，为什么我的混合指示剂一遇硼酸就变蓝呢？ 我也做过，但从没遇到过像楼主这样的情况.实验中用到的器皿都洗干净；混合指示剂用无水乙醇溶解；可能是买回来的蒸馏水在运输或者贮存过程中被污染了，溶解硼酸换成自己制备的蒸馏水再试试；还有就是在加浓氢氧化钠的时候应防止高浓度的碱溅入吸收液中造成较大的误差.终点应该是灰色或者蓝紫色，楼主再试试，
用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂，滴定至终点时怎么还是蓝色呢？ 首先检查指示剂的配比及溶剂主体，而且指示剂变色范围小，建议更换指示剂。
