氢化钠（ D 解析：NaH 中 Na 是+1 价，H 为― 1 价，是离子化合物，与水反应时 H 元素化合价升高，NaH 作为还原剂，水中 H 元素化合价降低，作氧化剂；H-核外只有 1 层，电子层结构与 He 相同；离子半径 H+。
氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C.NaH中氢离子半径比锂离子。
氢化钠（ 考点：钠的重要化合物．专题：原子组成与结构专题；元素及其化合物．分析：NaH 中 H 元素的化合价为﹣ 1 价，NaH 具有强还原性，与水反应生成 NaOH 和 H 2，反应的化学方程式为 NaH+H 2 O=NaOH+H 2↑，结合对应离子的结构解答该题．A．氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠 NaH+H 2 O=H 2+NaOH，生成物中有氢氧化钠，所以显碱性，故 A 错误；B．NaH 中 H 元素是﹣ 1 价，其核外电子数为 2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故 B 正确；C．负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故 C 错误；D．NaH+H 2 O=H 2↑+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故 D 错误．故选 B．本题考查了粒子半径大小的比较及元素化合物的知识，题目难度不大，注意根据反应方程式结合题意分析．
