在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g)；△H＞0，。 B
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) B因为正反应是吸热的、体积减小的可逆反应，根据图像可知，随着温度的升高，纵坐标表示的量是逐渐增大的，由于升高温度，平衡向正反应方向移动，所以A不正确。当温度相同时，压强越大，平衡越有利于向正反应方向移动，所以根据图像可知，B正确，C、D都是错误的，答案选B。
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g)，h>0，平衡移动关系如右图所示，下列说法正确的是
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) xC(g) △H＞0，。 B
在某容积一定的密闭容器中，发生下列的可逆反应：A（g）+B（g）？xC（g），有图Ⅰ（T表示温度，P表示压强 由图1可知，温度T1时，P2到达平衡的时间短，则反应速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，则正反应方向为体积减小的方向，所以x=1；压强P2时，T1到达平衡的时间短，则反应速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应，A．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的质量分数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B的质量分数减小，则P3，故A错误；B．升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，则P3＞P4，故C错误；C．混合气体总质量不变，容器容积不变，反应混合气体的密度不变，故C错误；D．混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，则P3＞P4，故D正确，故选D．
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）？2C（g）-Q，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示 A（g）+2B（g）？2C（g）△H＞0，为气体体积减小且吸热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，A．A（g）+2B（g）？2C（g）△H＞0，温度升高，A的质量分数减小，和图象不符，故A错误；B．P1＞P2，压强增大平衡正向移动，C的质量分数增大，P1对应的Y大，则与图象符合，故B正确；C．由反应可知反应前后气体的总质量不变，P1，强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，即压强越大，M越大，与图象不符，故C错误；D．P1＞P2，压强增大平衡正向移动，A的转化率增大，纵坐标指A的转化率，故D正确；故选BD．
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g） 2C（g） ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化 C试题分析：根据方程式可知，该反应是体积减小的吸热的可逆反应。A、在压强不变的条件下，升高温度平衡向正反应方向移动，A的质量分数减小。A不正确；B、在压强不变的条件下，升高温度平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大。在温度不变的条件下，增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大。因此如果纵坐标表示C的质量分数，则压强应该是P 1＞P 2，B不正确；C、混合气的平均摩尔质量是混合气的质量与混合气总物质的量的比值，在温度不变的条件下，增大压强平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，质量不变，因此平均摩尔质量增大。压强不变时，升高温度平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，质量不变，因此平均摩尔质量增大。所以纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量，则压强应该是P 1＞P 2，C正确；D、在压强不变的条件下，升高温度平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。在温度不变的条件下，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。所以如果纵坐标表示A的转化率，则压强应该是P 1＞P 2，D不正确，答案选C。
恒温时，某固定容积的密闭容器中发生可逆反应：H A在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以A正确。B中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项C不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量都是不变的，所以D不能说明。答案选A。
