在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，还原剂是______，还原产物是______，反应中生成1molO2转移电子的物质的 Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，NaOH为还原产物，如果反应生成1molO2，由O元素化合价由-1价变化为0价可知，转移的电子的物质的量2mol，故答案为：Na2O2；NaOH；2mol．
k2s2o8分解生成1mol O2转移电子为什么是4mol O从-2到0，转移2电子.1molO2有2molO，一个O是2电子，那2个O就是4电子咯，所以就是4mol咯.
D. CaO2 和水反应时，每产生 1molO2 转移电子 4mol 不是这样理解的，2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2从化合价着手分析，过氧化钙中氧是-1价，既做氧化剂又做还原剂，两个O得电子变为-2价的，两个失电子变为O2，因此总反应是每生成1molO2转移电子2mol
Cl2作为氧化剂时，1mol的参加反应一定转移2mol电子吗。1molO2作为氧化剂一定转移4mo 氯气不一定，比如氯气和水的反应，生成氯化氢和次氯酸，得失各一摩尔，氧气那个是对的
已知PbS+4O3=PbSO4+4O2，生成1molO2转移电子物质的量为 每生成1molO2，可以得到0.25molPbSO4，共含有1mol-2价的氧原子，它是由O3中零价的氧原子得电子来的，所以一共是转移了2mol
电解水生成1molO2 转移电子 1个 O2 失去 2*2=4 个电子则 1 mol O2 失去 4 mol电子转移 4 mol 电子
3fe2+ +2s2o3 2- +o2+xoH-1====fe3o4+S4O6 2- +2H2O 为什么说每生成1MOLfe3o4反应转移的电子数为 4MOL 失去电子的是Fe2+和S2O32-得到电子的是 O2，显然用O2计算简单当生成 1mol Fe3O4时，消耗了1 molO21 molO2 得到 4mol电子所以转移的电子数为 4 mol
