高中化学关于完全中和与离子浓度的比较几点疑问 如图，不理解再追问
写离子方程式有一个口诀，就像什么酸碱中和先什么的 三拆九不拆。21131、三拆：强酸强碱可溶性盐2、九不5261拆：单质、固4102体、氧化物、挥发性物质、弱1653电解质（弱酸，弱碱，水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根、络离子。钾钠铵盐均可融，硝酸遇水影无踪，硫酸盐不融硫酸钡，氯化物不融氯化银，酸类不融有硅酸，碱类易融钾钠钡钙氨。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型。扩展资料：离子反应的先后顺序确定方法1.在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予以确定反应先后。2.根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。3.根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。4.根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。2离子反应的顺序有何规律复分解型离子反应的先后原则为：生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。参考资料：-离子反应
正负电荷中和如果有两个离子，一个带两个单位正电荷，另一个带三个单位负电荷，把它们接触时电性怎样，把他们分开后两个粒子电性又分别怎样？多谢各位他们带的电量不一样啊，解除时怎么完全中和？分开后请说的具体点，各带多少电？
到达滴定终点时，ph一定等于7吗？滴定终点与中和点一样吗？ 到达滴定终点时溶液pH不为7，因为指示剂变色范围不从7开始，即指示剂变色时认为是到了滴定终点，此时由于指示剂误差和滴定误差等因素，溶液pH一般不为7，而中和点是溶液中。
酸碱中和中的完全中和与中性有什么不同？未解决问题 等待您来回答 奇虎360旗下最大互动问答社区
化学中什么是中和点，什么是中性点 1、中和点是指同等份量的酸和碱完全混合；或者 化学计量点 是恰好反应的点，滴定终点 是指示剂变色的点，利用指示剂可以发现化学反应的中和点。2、中性点是滴到溶液中 氢离子。
他们接触时正负电荷中和一部分，两个粒子整体带一个单位负电荷.分开后每个粒子带半个单位的负电荷.至于半个电荷是否存在的问题，美国诸多科学家正在研究，而且取得了一定的成果：美国斯坦福大学费尔班克小组于1979年1月.
为什么水电离出的氢离子最大时，是溶液恰好完全中和点？
中和反应的定义及讲解 中和反应指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，例如盐酸和氢氧化钠反应。实质上是酸中的氢离子与碱中氢氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应。溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子和氯离子，而NaOH被电离成钠离子和氢氧根离子。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。扩展资料中和反应在实际中的应用：1、改变土壤的酸碱性根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2、处理工厂的废水工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解。
最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：林楠2014实验磷酸的电位滴定一2113、实验5261目的1．掌握电位滴定法的操作及4102确定计量点的方1653法；2．学习用电位滴定法测定弱酸的pKa的原理及方法。二、实验原理电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性，还可用来测定某些物质的电离平衡常数。磷酸为多元酸，其pKa可用电位滴定法求得。当用NaOH标准液滴定至剩余H3PO4的浓度与生成H2PO4-的浓度相等，即半中和点时，溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1。H3PO4+H2O=H3O+H2PO4-当H3PO4的一级电离释放出的H+被滴定一半时，[H3PO4]=[H2PO4-]，则K=[H3O+]，pKa1=pH。同理：H2PO4-=HPO42-+H3O+当二级电离出的H+被中和一半时，[H2PO4-]=[HPO42-]，则K=[H3O+]，pKa2=pH。绘制pH-V滴定曲线，确定化学计量点，化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH值，即为H3PO4的pKa。三、仪器与试剂pHS-3C型精密pH计，电磁搅拌器，25mL滴定管，移液管，100mL烧杯；0.1mol·L-1磷酸液，0.1mol·L-1NaOH标准溶液，pH=4.00、6.86、9.18标准缓冲溶液。四、实验步骤连接好滴定装置如图17-1所示。1．用pH=4.00标准缓冲溶液校准pH计。2．精密量取0.1mol·L-1磷酸样品溶液10mL，置100。
