OH）是一种不稳定的白色大片状或针状结晶．极易吸潮，极易溶于水，在热水中易分解．回答下列问题： （1）①羟胺具有碱性，性质类似于NH3，则羟胺在水溶液中电离出氢氧根离子，电离方程式为NH2OH+H2O？NH3OH+OH-，故答案为：NH2OH+H2O？NH3OH+OH-；②[NH3（OH）]Cl（盐酸羟铵）为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为，故答案为：酸；NH3（OH）+H2O？NH2OH？H2O+H+；（2）①羟胺的电子式为，故答案为：；②羟胺显像时还原溴化银生成银单质和氮气，还生成HBr和水，该化学反应为2NH2OH+2AgBr=2Ag+N2↑+2HBr+2H2O，故答案为：2NH2OH+2AgBr=2Ag+N2↑+2HBr+2H2O；③由25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.049mol/L×（x+1）=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×（7-2），解得x=1，羟胺的氧化产物是N2O，故答案为：N2O；（3）①用氨气、过氧化氢在TS-1（钛硅分子筛）作用下于叔丁醇水溶液中加热至70～80℃得到，反应的化学方程式为NH3+H2O2 TS-1.叔丁醇/70-80℃NH2OH+H2O，故答案为：NH3+H2O2 TS-1.叔丁醇/70-80℃NH2OH+H2O；②阴极上硝酸根离子得到。
羟氨（NH2OH）是碱性物质还是酸性物质？为什么？ 和联氨一样，羟胺是一种比联氨还弱的碱.羟胺 NH2OH可以看作是NH3分子内的一个H原子被羟基-OH取代的衍生物，它的分子结构如下图所示：分子中N原子的氧化数为-1，N原子上有一对孤电子对.和联氨一样，羟胺是一种比联氨还弱的碱.由于孤电子对的存在，羟胺也可以作为配位体，生成配位化合物，如 Zn(NH2OH)2Cl2.纯羟胺是一种不稳定的白色固体.在碱性溶液中羟胺是个较强的还原剂，例如它能把银盐还原成单质银：2 NH2OH+2 AgBr=2 Ag+N2+2 HBr+2 H2O 2NH2OH+4 AgBr=4 Ag+N2O+4 HBr+H2O 联氨或羟胺作还原剂的优点，一方面是它们有强还原性，另一方面是它们的氧化产物可以脱离反应系统，不会给反应溶液里带来杂质.
羟胺和联氨的性质 盐酸羟胺NH2OH为强还原性物质2113，氮5261氧为单键，而溴水中常含有溴分子Br2，还含有少量4102Br-和次溴酸BrO-.硫酸肼为N2H4*H2SO4，氮与1653硫形成双键，肼中的两个氮为双键，易转化为氮气。硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，水溶液呈酸性。不溶于醇。在空气中稳定，不易吸湿。为强还原剂。不可与碱类、氧化剂共存。遇氧化剂易引起爆炸。有毒。有致癌可能性。二者相比较而言，羟胺N 原子上有一个孤电子对氧化数为-1，联氨氮上有两个孤电子对，氧化数为-2。二者均为弱碱。联氨的结构类似于过氧化氢 H2O2，联氨分子具有很大极性（μ=6.1×10-30 C·m）说明它是顺式结构。N2H4+2Br2=4HBr+N22NH2OH+Br2=N2+2HBr+2H2O就单位物质来说，联氨的还原性比羟胺要强，
羟胺（ B
氨水和羟胺的碱性谁的强 应该是氨水而不是氨气对吧它们的分子式不相同.羟胺是 NH2OH，氨水主要成分是 NH3·H2O.主要区别在于：羟胺水溶液碱性很弱，氨水碱性适中；羟胺水溶液还原性很强，氨水还原性很弱；羟胺水溶液稳定性很差易分解，氨水常温下稳定性还不错.
