在25℃下，将pH=a的MOH溶液V （1）M是Na+，X是Cl-，为强酸与强碱的中和反应，所得混合液为中性，n（H+）=n（OH-），所以Va×0.01mol/L=Vb×0.01mol/L，则Va等于Vb，故答案为：等于；（2）所得混合液为中性，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知.
列式并计算下列各小题： （1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=c（NaOH）=0.01mol/L，则：Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，答：该温度下水的离子积为1×10-13；（2）①a=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度.
在25℃下，将pH=a的MOH溶液VaL与pH=b的HX溶液VbL混合．（填大于，小于，等于）（1）如果M是Na+，X是Cl-，且a=12，b=2，所得混合液为中性，则Va______Vb（2）如果M是Na+，X是CH3COO-，且a=12，b=2，若所得混合液为中性，则混合液中：CH+______C OH-； Va______Vb．
某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H
