混合碱试样（氢氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠），如何测定其组成含量？？？求方案！ 第一步：加热碳酸氢钠受热分解，气体通入生石灰水中，生成碳酸钙，通过测定碳酸钙的质量计算出碳酸氢钠的质量和生成碳酸钠的质量。第二步：将混合碱溶于水，加热酚酞试剂，滴入1mol/L的盐酸，直至颜色恰好变为无色。同时将生成的气体通入生石灰水中。通过生成的碳酸钙的质量与消耗盐酸的量计算出碳酸氢钠的质量与此事碳酸钠的质量，此时碳酸钠的质量减去第一步生成碳酸钠的质量即为混合碱中碳酸钠的质量。
测定碳酸钠样品中的碳酸氢钠实验的步骤是什么？ 首先要取样品，质量为M（称取适当质量的药品，减少不必要的浪费）取得适量样品后将药品加热使样品中碳酸氢钠分解（最好温度在100摄氏度以上，120摄氏度以下，温度过低水无法充分挥发，温度过高会引起其他副反应。碳酸氢钠分解后二氧化碳和水蒸气挥发，就只剩下碳酸钠）称量加热后的样品质量，质量为m，计算失去水合二氧化碳的质量，经计算就可以算出样品中碳酸氢钠的质量分数。[（M-m)/62 x 84]/M水和二氧化碳摩尔质量之和为62，由（M-m）/62算出样品中碳酸氢钠物质的量，再乘以它的摩尔质量算出质量，再除以样品总质量得出碳酸氢钠的百分含量即质量分数。
测定小苏打中碳酸氢钠含量的方法、原理、步骤 碳酸钠的测定方法：取样(一定体积的样品溶液V)，加酚酞作为指示剂，用盐酸标准溶液C(HCl)(mol/L)滴定至红色消失，记下用去的盐酸体积(V1).此时NaOH已经被完全中和，而Na2CO3被中和到NaHCO3.然后用甲基橙做指示剂继续用盐.
测定碳酸钠样品中的碳酸氢钠实验的步骤是什么？能不能说出每一步的原因（就是为什么要这样做）， 首先要取样品，质量为M（称取适当质量的药品，减少不必要的浪费）取得适量样品后将药品加热使样品中碳酸氢钠分解（最好温度在100摄氏度以上，120摄氏度以下，温度过低水无法充分挥发，温度过高会引起其他副反应.碳酸氢钠.
怎么分析碳酸钠跟碳酸氢钠混合物各组分含量
碳酸钠和碳酸氢钠的纯度测定 碳酸氢钠的鉴定：加热碳酸氢钠，2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO2，所以，一摩尔NaHCO3分解减重31g，由题意减重W1-W2g，说明含有NaHCO3的质量为（W1-W2）*84/31，所以纯度为（W1-W2）*84/（31*W1）碳酸钠的鉴定：取一定量的碳酸钠，溶解，过滤杂质，加入过量的氯化钡，生成碳酸钡沉淀，然后过滤出沉淀，干燥称重，这样就能算出C的质量了，然后再回头算出Na2CO3的质量，剩下怎么算纯度不用我告诉你了吧？
如何用酸碱滴定的方法鉴定出混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量 用双指示剂滴定的方法.先用酚酞做指示剂，显红色，用盐酸滴定，当酚酞红色褪去，正好生成NaHCO3即发生反应，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可以根据消耗的盐酸的量计算Na2CO3的量再使用甲基橙做指示剂，此时显黄色，继续用盐酸滴定，当甲基橙变橙色时，NaHCO3正好完全反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
小苏打中碳酸氢钠含量的测定 碳酸钠的测抄定方法：取样bai(一定体积的样品溶液V)，加酚酞作为指示du剂，用盐酸标准溶zhi液C(HCl)(mol/L)滴定至红色消失dao，记下用去的盐酸体积(V1).此时NaOH已经被完全中和，而Na2CO3被中和到NaHCO3.然后用甲基橙做指示剂继续用盐酸标准溶液滴定到橙色(为了使观察终点明显，在终点前可暂停滴定，加热除去CO2)，记下用去的盐酸体积(V2).V2是滴定NaHCO3所消耗的盐酸体积.C(Na2CO3)=C(HCl)*V2/VC(NaOH)=(V1-V2)*C(HCl)/V碳酸氢钠的测定方法：加酸生成二氧化碳，然后用排水法得到二氧化碳的体积，22.4L二氧化碳/MOL可以算出二氧化碳的量，然后间接得到小苏打的量，求出碳酸氢钠的质量就可以算出其含量了.（不确定你到底测碳酸钠还是碳酸氢钠.）指示剂的选用与反应物的性质、状态有关.
怎样测定碳酸钠和碳酸氢钠中碳酸钠的质量分数 这类题通过气体测量来做是比较难的，但也并非不能做到。我给你写3种方法，希望对你有帮助。方法1：机理：Na2CO3+CaCl2=CaCO3(沉淀符号)+2NaCl实验方法：(1)称取原混合物样品共10克溶于足够的水中得到溶液，设其中碳酸钠质量为m克。则其占原固体的质量百分比为(m/10)*100%。(2)向溶液中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生碳酸钙沉淀。(3)把溶液中的沉淀过滤出来，低温烘干，测得该沉淀的质量m'。(4)根据化学反应方程式知碳酸钠与碳酸钙的关系，如下：Na2CO3 CaCO3106 100m m'列比求得 m=1.06m'代入上式，并可据测定的 m' 值求得原碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，为：(1.06m'/10)*100%方法2：机理：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3实验方法：(1)如法1，称取10克样品，并配成100克溶液，设样品中碳酸钠的质量为m克。(2)向混合溶液中通入足量的二氧化碳充分反应，称得反应后溶液质量M'。(3)则知溶液吸收二氧化碳的质量为(M'-100)克。据反应式知Na2CO3 CO2106 44m(M'-100)列比并把测得M'值代入可求得m值，余解同法1。方法3：机理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2实验方法：标况下进行，(1)称取M克(足量)样品，置于一可以随反应。
大学化学混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的实验问题 滴定管和移液管的容积与所容纳的溶液的浓度直接关系到所承载的溶液的物质的量，n=cV但是滴定用的烧杯只是作为容器，滴加到烧杯中的有关的溶液的物质的量在滴加到烧杯中之前已经精准计量了，烧杯中的残留水的多少并不改变有关溶液的物质的量。
