（2012？天津模拟）为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO I．已知：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H3=44.0kJ/mol根据盖斯定律△H=4△H1-△H2=-253.6kJ/mol；第③步反应的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol，故答案为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol；II．（1）甲烷直接将NO2还原得到氮气和二氧化碳，其反应方程式为：CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O，故答案为：CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O；（2）依据图象分析，15分钟时达到平衡时氮气浓度为0.2mol/L，NO平衡浓度为1.6mol/L，一氧化碳浓度为0.6mol/L，二氧化碳浓度为0.4mol/L，2NO（g）+2CO（g）？N2（g）+2CO2（g）△H；平衡常数K=c(N2)c2(CO2)c2(NO)c2(CO)=0.2mol/L×(0.4mol/L)2(1.6mol/L)2×(0.6mol/L)2=0.035，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，浓度分别为c（NO）=1.6mol/L，c（CO）=0.6mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，c（N2）=0.2mol/L+0.6mol/L=0.8mol/L，c（CO2）=0.4mol/L；Qc=c(N2)c2(CO2)c2(NO)c2(CO)=0.8×0．421．62×1．22=0.035=K，平衡不动，20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化。
有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤 （1）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.6kJ/mol；CS2、N2O（2）5.6（3）；Ka=Kc>；Kb=Kd（4）HCOOH；2HCOOH-4e-=2CO2↑+4H+；O2、H+；O2+4e-+4H+2H2O
最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下（1）上述流程。
（2010？南京三模）一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2 （1）已知：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H3=44.0kJ/mol根据盖斯定律△H=4△H1-△H2=-253.6kJ/mol；故答案e68a84e8a2ade799bee5baa6e997aee7ad9431333337373732为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol；（2）根据方程：2H2O 通电.2H2↑+O2↑CO2+4H2=CH4+2H2O；2H2～O2～12CH411.2L 5.6L故答案为：5.6L；（3）增大二氧化碳的浓度平衡正移，氢气的转化率增大，所以氢气的转化率的大小关系是a（a）（c）；由于平衡常数只与温度有关，升高温度平衡逆移，K要减小，故答案为：；Ka=Kc＞Kb=Kd；（4）甲酸和空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池，则燃料为负极反应物，即甲酸为负极反应物，所以负极反应为：HCOOH-2e-=CO2↑+2H+；故答案为：甲酸和空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池，则燃料为负极反应物，即甲酸为负极反应物．
有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO （1）已知：①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol③H2O（l）=H2O（g）△H3=44.0kJ/mol根据盖斯定律，①×4-②+③×2可得：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.6kJ/mol，故答案为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.6kJ/mol；（2）根据方程式：2H2O 通电.2H2↑+O2↑、CO2+4H2=CH4+2H2O，可得关系式2H2～O2～12CH4，故收集11.2L氧气时，可以制得甲烷为11.2L×12=5.6L，故答案为：5.6L；（3）增大二氧化碳的浓度平衡正移，氢气的转化率增大，所以氢气的转化率的大小关系是：a（a）<；a（c）；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲烷的含量减小，故温度T1>；T2，而平衡常数只与温度有关，升高温度平衡逆移，K要减小，故平衡常数Ka=Kc>；Kb=Kd，故答案为：；Ka=Kc>；Kb=Kd；
甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再 （1）二氧化碳通入饱和碳酸钾溶液的吸收池中反应生成碳酸氢钾，反应的方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，故答案为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；（2）n（CO2）=440g44g/mol=10mol，可放出495 kJ的热量，反应的方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），则生成1 mol CH3OH放出热量49.5 kJ的热量，所以热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）催化剂.高温高压CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ？mol-1，故答案为：CO2（g）+3H2（g）催化剂.高温高压CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ？mol-1；（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，较低温时反应速率过慢，生产效率低，合成塔中维持300℃的较高温度的原因提高反应速率，催化剂在此温度下活性最大，反应是放热反应，气体体积减小的反应，依据平衡移动原理可知反应正向进行提高甲醇的产率，应采取降温、加压，或将甲醇从混合体系中分离出来的措施，故答案为：该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）；降温、加压，或将甲醇从混合体系中分离出来；（4）燃料电池是燃料在负极失去电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，依据氧化还原反应电子守恒和电荷守恒，碱性电解质溶液中电极反应为：。
甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃，有科学家提出：把含有过量CO （1）二氧化碳通入饱和碳酸钾溶液的吸收池中反应生成碳酸氢钾，反应的方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，故答案为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；（2）反应的方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），n（CO2）=440.
