推导氧化还原反应化学计量点的电位计算公式 E(氧化)=E(还原)
什么样的化合反应和分解反映属于氧化还原反应？（最好举例说明） 在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H2O、H）或（H2O、OH），还应考虑离子共存的问题如：Cu+FeS2+囗_—Cu2S+SO4+Fe+囗_可有两种选择：（14、5、12H2O、7、3、5、。
氧化还原滴定化学计量点电位及终点误差计算 1、化学计量点电位：Esp=（n1 E1o‘+n2 E2o’）/（n1+n2）（适用：对称电对）E1o‘E2o’指氧化剂电对和还原剂电对的条件电位；n1、n2 指氧化剂电对和还原剂电对的得失电子数.条件电位查不到是可用标准电极电位代替.
氧化还原滴定反应达到化学计量点时两电对的电位相等吗 氧化还原滴定过程中，两电对的电位始终相等，但是随滴定分数变化电位也变化.
氧化还原滴定化学计量点电位及终点误差计算 1、化学计量点电位：Esp=（n1 E1o‘+n2 E2o’）/（n1+n2）（适用：对称电对）E1o‘E2o’指氧化剂电对和还原剂电对的条件电位；n1、n2 指氧化剂电对和还原剂电对的得失电子数。条件电位查不到是可用标准电极电位代替。2、对于滴定反应：aOx1+bRed2=a Red1+b Ox2终点误差为：TE%{{b*[Ox1]sp-a*[Red2]sp}/a*[Ox2]sp}*100%[Ox1]sp、[Red2]sp由能斯特公式求出。求氧化还原电位的终点误差一般不常见，多求计量点前后0.1%的电位变化(滴定突越)AE=E1o‘-E2o’-{{3*0.059*（n1+n2）}/(n1*n2)}注：三角形符号打不出，用A代替
关于无机化学中氧化还原反应---解一道题 H2O=H+OH-这个反应的K=1.0*10[14]根据电动势E=(RT/F)lnK将上述电池的电动势求出其实上述总反应就是你写的那个1式减2式即 O2+4H(氢离子)+4e=2H2O的标准电极电势E=1.229V 作正极待求的做负极
大学化学判断题：在氧化还原反应中 ，如果两个电极电势相差越大，反应就进行的越快 电极电势差是热力学性质，只能用来表示反应倾向的大小；反应速率的快慢是动力学性质。
对于氧化还原反应，不对称电位的化学计量点时的电位怎么计算，以重铬酸钾与二价铁离子反应为例子 E=(n1E1+n2E2)/(n1+n2)
