把两个氧化还原电对组成氧化还原反应，其中标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应中做氧化剂.
化学问题
为什么不是电势大的做正极呢？好好必提高悬赏并采纳！ 电势大的做负极是对的！但是我看你写的两个都是得到电子，都是正极，没有负极啊！在标准状态下氧化剂和还原剂的相对强弱，可直接比较E？值的大小。E？值越小（例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，发生氧化反应做负极，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。E？值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子，是较强的氧化剂做正极，对应的还原型物质则愈难失去电子，是愈弱的还原剂。
为什么在碱性条件下过氧化氢可以将锰离子氧化为二氧化锰，而在酸性氧化条件下二氧化锰反过来将过氧化氢氧化 你可以去看看氧化还原电势，有氢离子、氢氧根离子参加的氧化还原反应，改变酸碱性，氧化剂的氧化性会发生很大的变化，可以理解为他改变了离子的氧化还原电势，导致反应发生变化高中的时候不知道学没学电势了，你也可以把他们的方程式写出来，把他俩的反应式对比下，增加氢离子浓度，反应向氢离子减少的方向进行，增加氢氧根离子，向氢氧根离子减少的方向进行
如何根据电极电势确定氧化剂或还原剂的强弱 当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底.至于氧化性zd与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强版；反之，其还原态的还原性越强.举个例子：O2+4H+4e=2H2O，E=1.229VClO3-+6H+6e=Cl-+3H2O，E=1.451V所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况。ClO3-的氧化性比O2强.注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同.比如如果ClO3-发生下面这个反应：ClO3-+3H+2e=HClO2+H2O，E=1.214V此时的ClO3-的氧化性就不如O2.电极电势的话可以权查标准电极电势表.考试的时候会给出来的.但是，一些非常常见和常用的我建议你背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等.
把两个氧化还原电对组成氧化还原反应，其中标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应中做氧化剂。对吗？ 对的，就是这样做氧化剂的。如果您觉得正确或者采纳的话，麻烦给我好评哦，谢谢。
对吗？把两个氧化还原电对组成氧化还原反应？ 对的，就是这样做氧化剂的。如果您觉得正确或者采纳的话，麻烦给我好评哦，谢谢。
