酸碱中和滴定时指示剂的选择，怎么选的？依据什么？ 1、指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。2、溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用。但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。3、强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。4、为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。扩展资料：1、实验注意事项摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快(每秒3~4滴为宜)，但是不要形成连续水流。。
酸碱中和滴定指示剂一变色，就按溶液中H+等于OH-来计算吗？ 酸碱中和滴定原理是根据H+OH-=H2O，即k·C标·V标=C待·V待来判定.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>；7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量.指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致.即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞.选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合.酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色.甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色，碱滴定酸时：颜色由红到橙色.强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选用甲基橙作指示剂.强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酞作指示剂.根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点.指示剂用量常用2—3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱.若用量过多，会使滴定时酸或碱的消耗量增加.一般不选用石蕊，原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，。
在做一原料药含量电位滴定测定时，本来应该是一个等当点，但有的出现2个-3个等当点，反应原理是酸碱中和 尊敬的用户，1、确定设置电位滴定方法中的终止条件是一个等当点；2、等当点理解错误（只有当终点的一阶导数大于方法中设置的阈值时，才是我们所要的等当点）—这其中有可能是在滴定时出现了几个杂峰，而把杂峰误认为.
