原子晶体为什么不溶于水，而分子晶体能 原子晶体不溶于水是因为如果能溶，溶解过程要破坏共价键，这是不可能的.分子晶体溶于水，并非破坏分子中的共价键，而是破坏分子间的弱相互作用力(范德华力或氢键)
为什么原子晶体没有单个分子？为什么难溶于溶剂？原子晶体中原子间以共价键相结合，不断延伸，整体呈空间网状结构，原子晶体中没有单个的分子.由于原子晶体是一种坚实的空间网状结构，因此原子晶体不溶于一般常见的溶剂.
原子晶体为什么不溶于水，而分子晶体能？ 离子晶体也不是都易溶于水的，例如CaCO3、BaSO4、AgCl、CuO等。原子晶体一般不溶于通常的溶剂。非极性分子晶体几乎都难溶于水（H2、O2、N2、CH4等），除非是发生反应（如SO2、CO2、Cl2）。极性稍强的微溶于水，例如臭氧。强极性的易溶于水，而且往往伴随着电离（例如HCl）或反应（例如NH3）。
