什么是参比电极 \"参比电极\"在工具书中的解释1、单个电极电势是无法测量的。测量一个电极的电极电势时，必须再配上一个已知zhidao电极电势的电极，使成为一个电池。此电池的电动势可以测出，这样就可以算出被测电极的电势。此种配上的已知电极电势的电极，称为参比电极，亦称参考电极。常用的有“氢电极”、“甘汞电极”。在海洋化学上也常用银-氯化银电极，2、标准氢电极虽然可以使电动势测得很专准确，但制备困难，且使用也不方便。因此常用易于制备、使用方便、电势稳定的其他电极作为二级标准，称为参比电极，其电极电势是与氢电极相比而标定出精确的数值。将参比电极与其他电极组成电池，测量其电动势，就可求出其他电极的电极电势。常用的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极等，参比电极\"在学术文献中的解释1、其中一个电极电位为基准电位，称为参比电极，也可称作辅助电极.这类电属极的电势应恒定，通常采用标准氢电极、甘汞电极和银-氯化银电极，此外还有铜-硫酸铜电极、醌氢醌电极、固体参比电极等
原电池负极为饱和甘汞电极，正极为醌氢醌电极，是否可用氯化铵代替氯化钾做盐桥，为什么？ 个色入发货呢让分灰色
对于一个电极，当它作为正极时的电极电势是它作为负极时的绝对值，这 .书说通做负极其实做极看谁电能力更强楼主电解池哪没看←_←
双液原电池中为什么常用KCl饱和溶液做盐桥 反应中，钾离子要移向正极所处的电解质溶液，阴离子要移向负极所处的电解质溶液，来填补因原电池反应而导致的阴阳离子不守恒的问题，促使反应不断进行.在电场作用下，不同的阴阳离子，他们的迁移速率是不相同的.如果阴阳离子的迁移速率越相近，他们对原电池的影响就越小，而钾离子和铝离子的迁移速率是最接近的，因此常用KCl饱和溶液做盐桥（饱和：离子的浓度最大，盐桥使用寿命更长）当KCl饱和溶液不能做盐桥时（如电解质溶液中含有银离子），也有其它替代者，如：KNO3（钾离子和硝酸根离子的迁移速率也比较接近）
原电池电动势的测定应用实验 原电池电动势的测定应用华锐07级化学班 李宝山 20077051003一、实验目的：1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用。2.了解可逆电池电动势的应用。二、实验原理。
为什么组成醌氢电极时用光亮铂电极 电导电极使用的敏感材料通常为铂，镀铂黑就是在铂表面镀上一层黑色蓬松的金属铂，目的是为了减少极化效应。多孔的铂黑增加了电极的表面积，使电流密度减小，使极化效应变小，电容干扰也降低了。不镀铂黑或镀得不好的铂黑电极，会产生很大的测量误差。常数大于1的电导电极，都应该使用铂黑电极。而不镀铂黑的光亮电导电极，因为它只能在较小电导率的溶液中使用.
什么是电对 怎么根据电对写出它的正电极或负电极电池符号.比如说H+/H2 元素的氧化态与还原态彼此相互转化的共轭关系，称为氧化还原电对，简称电对.电对的常用符号：氧化态/还原态.氧化还原电对的表示：Ox／Red氧化还原电对的共轭关系Ox+ze-Red书写原电池符号的方法(1)在半电池中用“｜竖直线”表示电极导体与电解质溶液之间的界面.(2)原电池的负极写在左侧，正极写在右侧并用“＋”、“－”标明正、负极，把正极与负极用盐桥连接，盐桥用“平行的两根虚竖直线”表示，盐桥两侧是两个电极的电解质溶液.(3)溶液要注明浓度，气体要注明分压力.(4)如果电极中没有电极导体，必须外加一惰性电极导体，惰性电极导体通常是不活泼的金，如铂(Pt)或石墨(C).如：Cu2+Zn=Cu+Zn2+电对：Zn2+Zn；Cu 2+Cu电对反应：Zn+Cu 2+→Cu+Zn2+原电池符号(－)Zn│Zn SO4(C1)CuSO4(C2)│Cu(+)“│”表示两相的界面，“双虚直线”表示盐桥，习惯上负极在左，正极在右.
氯化银电极和银电极之间的关系怎们弄啊？ 氯化银电极的电极电位可以从银电极的电极电位得出银电极：Ag+e->；Ag E0(Ag+Ag)能斯特方程：E=E0(Ag+Ag)+0.05916log[Ag+]在银电极反应方程两边加上Cl-，有：Cl-+Ag+e->；Ag+Cl-E0(AgCl/Ag)即，Ag.
醌氢醌电极属于第一类电极还是氧化还原电极 yh
