使体系温度升高的热量是否就是中和热，他和中和热是什么关系 不是。中和热使酸碱中和反应放出的热量，如果该反应体系除此之外还有其他反应放热，那体系温度升高就不是中和热了
中和热是不是反应热的一种？如果是，那么为什么测定中和热的时候，要测定初始温度与最高温度，反应热不是 反应热的测定只能通过键能和温度的变化来衡量。反应热定义的相同温度，即反应后恢复原来温度，那与现实实验中测量温度的变化是一个道理。语文不太好，希望你能理解。可以继续追问啦~望采纳~.
进行中和热的测定中，反应前酸碱溶液的温度是否要相同？既然相同的话 那么为什么还要测酸的问题t1，碱的温度t2，然后求平均值呢 因为你要求中和热，就必须知道温度的变化量要用反应后温度减去反应前温度将反应前酸碱的平均温度作为反应前的温度
中和热反应反应热的测定实验注意事项 1、反应物为强酸强碱的稀溶液.2、实验次数至少两次，最后算平均值.3、注意保温，温度计、量筒读数要准确规范.4、实验器材要干净，以免影响测定.
怎么测中和热？其中要测量哪些温度. 其实就是在绝热的容器中，让已经测量好量的酸和碱反应，测的是反应前后的温度的变化，再由此温度变化和之前测定的物质的量算出中和热.绝热很重要.补充：最高温度应该是连续测量的时候读取最高值.请问具体的题目是这样么？
关于热化学方程式的疑问 1.反应热的定义要求反应前和反应后体系温度相同，所以只有一个温度，就是反应开始前或反应结束后的温度.当然实际反应中反应后体系温度一般都会变化，这时严格说来应该设法使体系的温度回到反应前的温度（通过向体系提供热量或者从体系吸收热量完成），这部分用于是体系温度还原的热量是必须计入反应热的.简单的说是这样：一定温度下反应物混合→开始反应→反应完成，记下此时放出的热量Q1→将体系温度调回初始温度，记下放出的热量Q2→反应热=Q1+Q2不知道你清楚了吗.这样处理的就杜绝了反应结束后体系温度带来的问题.2.中和热随温度变化并不敏感，一般为了省事没有标温度.中学里热化学计算都不严格，常忽略反应热随温度的变化（认为不同温度下反应热数值相同），此时就不标温度了.当然严格说是应该标的.3.如你所说，许多热化学方程式并不是说反应实际是在给定条件下进行的，只是说“如果”在这个温度/压强下进行，则反应热数据是多少.例如H2+O2反应的热化学方程式（温度/压强=25℃/101kPa）：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔrHm=-571.6kJ/mol，并不是说H2和O2在25℃/101kPa就能够反应了，实际条件当然比这个激烈得多.或者说，你可以这样理解，这个-571.6kJ/mol是通过以下步骤测出来的：将指定量。
B．测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度 A、锂离子电池可以反复充电放电属于可充电电池，手机上用的锂离子电池是二次电池，故A正确；B、测定中和反应的反应热，需要记录体系强酸温度和达到的最高温度，故B错误；C、催化剂降低反应的活化能，增大了活化分子百分率，改变反应速率，不改变化学平衡，故C正确；D、平衡常数随温度变化，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，故D正确；故选B．
