化学：络合物的稳定常数 已知k(稳)[Ag(NO3)2+]=1.6*10^7 已知电对Ag稳定常数AgCN2

1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势. 检查题目.1.有错.2.AgCl+e->；Ag+Cl-E=E'+（RT/F)ln[Ag+]=E'+（RT/F)ln(Ksp/[Cl-])0.80+0.0592lgKsp-0.0592lg[Cl-]0.80+0.0592lg1.8*10^-10-0.0592lg22.比较两个电极的电位.较正的为阴极（还原反应）；负的为阳极（氧化反应）.

大学无机化学题，求AgBr在2mol/l的Na2S2O3中的溶解度，已知【Ag（S2O3）2】3-的稳定常数为2.88*10^13 AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-K=[Ag(S2O3)23-]*[Br-]/[S2O32-]^2[Ag(S2O3)23-]*[Br-]*[Ag+]/{[Ag+]*[S2O32-]^2}[Ag(S2O3)23-]/{[Ag+]*[S2O32-]^2}*[Br-]*[Ag+]K稳*Ksp2.88*10^13*5.35*10^-1315.4显然K不大，只能按平衡常数解AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-2-2s s sK=[Ag(S2O3)23-]*[Br-]/[S2O32-]^2s^2/(2-2s)^2=15.4s=0.887mol/LAgBr在2mol/l的Na2S2O3中的溶解度=0.887mol/L

已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks 已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl(s)+2 NH3=[Ag(NH3)2]+Cl-的平衡常数 K为A。.

有关配位平衡电对，稳定常数的问题~ 默认你所给出的条件全为标况下测得的数据.（1）我们可以将[Ag(S2O3)2]3-溶液看成是非标况下的银离子溶液，并借此套用能斯特方程φ（[Ag(S2O3)2]3-/Ag）=φ（Ag+Ag）+RTln(αox)/nF(αred)即0.017V=0.799V+0.0592log(αox/αred)而αox=【Ag+】，αred=1所以可以算出标况下二硫代硫酸根合银(I)酸根离子溶液中银离子浓度为6.173*10^-14mol/L再将结果用三段法代入反应Ag+2(S2O3)2-=[Ag(S2O3)2]3-得[Ag(S2O3)]3-的稳定常数K=1/2*(6.173*10^-14)^2=1.312*10^26（2）设参与反应的硫代硫酸根为x molAgBr+2(S2O3)2-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-0.1 x-0.1-0.2 0.1 0.10 x-0.2 0.1 0.1该反应的平衡常数K=【[Ag(S2O3)2]3-】【Br-】/【(S2O3)2-】^2【[Ag(S2O3)2]3-】【Br-】【Ag+】/【(S2O3)2-】^2【Ag+】同乘银离子K稳*Ksp(AgBr)=6.56*10^130.1*0.1/(x-0.2)^2由此可以解出x=0.2因此该溶液最小浓度应为x=0.2mol/L

已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks，则反应 AgCl(s)+2 NH3=[Ag(NH3)2]+Cl-的平衡常数K=c([Ag(NH3)2]+)*c(Cl-)/c(NH3)^2=c([Ag(NH3)2]+)*c(Cl-)*c(Ag+)/c(NH3)^2*c(Ag+)=c(Cl-)*c(Ag+)*[c([Ag(NH3)2]+)/c(NH3)^2*c(Ag+)]=Ksp*Ks因此选择A.