0.25mol氧气参加反应，电路中转移的电子数？谢谢。 1个O2分子中含有2个O原子，1个O原子反应后变为-2价的O，所以1个O得到2个电子，1个O2得到2*2=4个电子，所以0.25mol氧气参加反应，电路中转移的电子数是0.25*4=1mol
电路中转移电子后有多少物质生成如何算 对照化学方程式，把所有化合价上升或者下降的元素都找到（只需要一种就行，因为电子数守恒），看各自变化了几价，然后依据物质前面的系数相乘，再全部相加，得到的数字就表示移动了这么多个电子生成了物质前面的系数个数的物质分子，然后再依据NA之类的得到克数等
电镀铜时，阳极减少32g，则电路中转移的电子数 Cu被氧化成Cu2+，以mol Cu失去（转移）电子数为2molCu被氧化的量为32/64=0.5mol，所以电路中转移电子数为0.5*2=1mol
电解溶液时，溶液转移的电子数和电路中转移的数目相同吗 相同，简单说电解质溶液和电路中的导线组成一个闭合的电路，
电解FeCl2得Fe(OH)3，电路中转移电子数为2e，而非3e，为什么 看转移电子数要从电极反应看阴：2H+2e-＝H2（g）阳：2Fe2+－2e-=2Fe3+转移两个电子
外电路通过的电子数为何是转移电子数的二倍 因为正得还，阳失氧，有得有还，外电路通过的是得的和还的，而转移的是得的或还的
电路中转移电子属与氧化还原反应中转移电子数一样吗？
原电池中，外电路中电子的移动方向 原电池中2113，负极失电子，正极得电子，所以电子经外部5261电路由负极4102移向正极。而电路是一个回1653路，所以这样说来电解质溶液中离子的移动方向是从电极正极流向负极，外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反，内电路则相反。即电流方向是负极到正极。负极为氧化反应，正极为还原反应。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。扩展资料电极判断：负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。。
