（2013？江西一模）下图是C （1）硅的原子数序为14，根据能量最低原理可知电子排布式为1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；（2）C60有固定的组成，不属于空间网状结构，熔沸点远低于金刚石等原子晶体的熔沸点，应为分子晶体，故答案为：分子；（3）根据图乙晶体硅的结构可知，其最小的环为六元环判断二氧化硅的空间网状结构中，每个Si原子周围要形成四个共价键，每2个Si原子之间有1个O原子，由此可以判断硅原子与共价键的个数比目为1：4，故答案为：1：4；（4）二氧化碳的晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的定点和面心位置，则晶胞中含有二氧化碳的分子数为18×8+6×12=4，二氧化碳的分子结构为O=C=O，每个分子中含有2个σ键和2个π键，所以σ键与π键的个数比为1：1，故答案为：4；1：1；（5）丙烷分子中2号碳原子形成4个σ键，无孤电子对，所以杂化方式是sp3，丙烯分子中2号碳原子碳原子形成3个σ键，无孤电子对，所以杂化方式是sp2，故答案为：sp3；sp2；（6）①A．GaAs晶体中As分布于晶胞体心，Ga分布于顶点和面心，而NaCl中阴阳离子分别位于晶胞的顶点、面心以及棱和体心，二者结构不同，故A错误；B．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，则第一电离能：As＞Ga，故B错误；C．同周期元素。
二氧化硅晶体是立体的网状结构．其晶体模型如下图．认真观察晶体模型并回答下列问题：
二氧化硅晶体是立体的网状结构．其晶体模型如图所示．认真观察晶体模型并回答下列问题： （1）金刚石晶体中，最小的环为六元环，也即由6个C原子构成，则晶体硅的六元环也是六个Si原子．当各Si-Si键上插入一个O原子，则共插入六个O原子，故最小的环上共有十二个原子即为十二元环；故答案为：12；（2）晶体硅的结构和金刚石相似，硅原子周围有四个共价键与其相连，其中任意两个共价键向外都可以连有两个最小的环，如果把Si-O-Si键作为一个整体的话，可作如图所示，所以一个硅原子共用的最小环有C24×2=12种；故答案为：12；（3）由于每个硅原子被12个环共有，因此每个环只占有该硅原子的112，因为每个最小环上有6个硅原子，所以每个最小环平均拥有的硅原子数为6×112=0.5个．又因为SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比例所组成，因此每个最小环平均拥有的氧原子的数目为0.5×2=1个．故答案为：1．
一个硅晶体的3d结构图 所有球都是Si，忽略颜色深浅。向左转|向右转
晶体硅是立体的网状结构，其晶体结构如图所示．认真观察晶体模型回答下列问题： 答案：(1)6(2)12(3)解析：从图中可以看出，六个硅原子连接成了一个最小环，但这六个硅原子不在一个平面上，且每个硅原子不专属于某一个六元环．可推出，每个硅原子为12个最小六元环共有，因此每个硅原子属于每个最小环的，故每个最小六元环实际平均拥有的硅原子数为．
硅晶体与硅单质的区别 (1)单质硅-包括单晶硅，多晶硅，无定形硅。(2)硅晶体-包括单晶硅，多晶硅。(3)高纯单晶硅-半导体材料。
如图是C （1）Si原子核外有14个电子，3s、3p电子为其价电子，根据构造原理书写其价电子排布图，故答案为：；（2）金刚石属于原子晶体熔点最高，C60和干冰属于分子晶体，C60的相对分子质量大，范德华力强，熔点高，所以晶体熔沸点高低顺序是金刚石>；C60>；干冰，故答案为：金刚石>；C60>；干冰；金刚石属于原子晶体熔点最高，C60和干冰属于分子晶体，C60的相对分子质量大，范德华力强，熔点高；（3）二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子，硅晶体中每个最小环上是6个Si原子，所以Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6；二氧化硅晶体中，每个Si原子形成Si-O键个数是4，所以1mol二氧化硅中Si-O键个数为4NA，故答案为：6；4NA；（4）1个CO2分子周围距离最近的CO2分子个数=3×8×12=12，故答案为：12．
二氧化硅晶体是立体的网状结构．其晶体模型如图所示．认真观察晶体模型并回答下列问题：（1）二氧化硅晶 （1）金刚石晶体中，最小2113的环为5261六元环，也即由6个C原子构成，则晶4102体硅的六元1653环也是六个Si原子．当各Si-Si键上插入一个O原子，则共插入六个O原子，故最小的环上共有十二个原子即为十二元环；故答案为：12；（2）晶体硅的结构和金刚石相似，硅原子周围有四个共价键与其相连，其中任意两个共价键向外都可以连有两个最小的环，如果把Si-O-Si键作为一个整体的话，可作如图所示，所以一个硅原子共用的最小环有C24×2=12种；故答案为：12；（3）由于每个硅原子被12个环共有，因此每个环只占有该硅原子的112，因为每个最小环上有6个硅原子，所以每个最小环平均拥有的硅原子数为6×112=0.5个．又因为SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比例所组成，因此每个最小环平均拥有的氧原子的数目为0.5×2=1个．故答案为：1．
NaCl晶体模型-构成物质的粒子有分子、原子和离子 A、由苯分子图象可知，构成物质的分子间存在间隔．故A正确；B、通过移走硅原子构成文字，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动，但却不能说明原子的内部构成．故B不正确；C、食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，不能说明构成物质的粒子有分子、原子．故C不正确；D、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快．故D正确．故选BC．
