为什么要用硫代硫酸钠来滴定碘从而计算碘的含量 用硫代硫酸钠来滴定碘，是碘量法的原理性内容，也是测定碘含量的依据。之所以被应用，是因为本法简便易行，准确度高。硫代硫酸钠标准溶液现在不需要自己配置，可以直接购买。
为什么用碘溶液滴定硫代硫酸钠时应预先加入淀粉指示剂？ 1、用碘溶液滴定硫代硫酸钠时应预先加入淀粉指示剂是因为要利用碘离子的还原作用与氧化性物质反应生成游离的碘，再用还原剂硫代硫酸钠的标准用业滴定从而测出氧化性物质的含量；2、碘溶于不同溶剂形成的不同颜色的溶液。在四氯化碳、三氯甲烷、二硫化碳、苯等非极性或弱极性溶剂中，由于不发生溶剂化作用，碘溶液显示碘蒸气的特征紫色；3、淀粉指示剂，是将可溶性淀粉溶解，加入沸水中形成的一种液体，是滴定中碘量法使用的专属指示剂。扩展资料：滴定分析中注意事项：1、标准溶液浓度要准确（包括基准物质的称量、标定操作规范）；2、被测定样品溶液的滴定条件要严格控制；3、指示剂滴定终点的准确控制（包括 1/2滴的准确控制的操作）；4、滴定体积的准确性保证（滴定管的体积 校正、滴定操作规范、滴定管出口管段无气泡、滴定管不漏液、摇瓶不损失瓶内溶液）。
为什么要用硫代硫酸钠来滴定碘从而计算碘的含量？为什么不能直接测定溶液中碘的含量？ 答：为什么要用硫代硫酸钠来滴定碘从而计算碘的含量？这个是碘量法的滴定碘法，技术成熟，准确度高，可以直接滴定.答：为什么不能直接测定溶液中碘的含量？是因为没有找到“直接测定”点的方法.
碘量法 硫代硫酸钠浓度不同，所得结果产生巨大差异，什么原因？ 硫代硫酸钠溶液很不稳定，尤其是低浓度的溶液，易被空气中的氧氧化，而使浓度偏低，因此标准溶液浓度一般不低于0.02000mol/L.你用0.01000的硫代硫酸钠检测结果偏高，故计是由于硫代硫酸钠溶液浓度偏低造成的.不防重新标定一下硫代硫酸钠标液.
为什么用硫代硫酸钠溶液滴定碘溶液时需在邻近终点前加入 在邻近终点前加入淀粉的原因是因为如果淀粉加入的过早会导致淀粉吸收过多的典，从而导致结果不准确。硫代硫酸钠溶液滴定碘溶液测定结果产生系统误差的其它应注意的有关因素：（1）硫代硫酸钠标准溶液因配置时间较久，或置于较高室温的室内，或置冷藏冰箱中而水溶液挥发，使之相对浓度偏高，至标定的标准溶液实际数值用量偏小，最终导致测定结果数值偏低。（2）硫代硫酸钠滴定法测定食盐中碘含量，其在中性或弱酸性溶液中I2与S2O32-化学计量之比为1：2。而稀释用水pH值偏低，即呈酸性，会使硫代硫酸钠分解，比值接近1：1，S2O32-用量则减少。若稀释用水pH值偏高，即呈碱性，会发生副反应，I2与S2O32-化学计量之比则按4：1，也致S2O32-用量减少；加上I2的歧化反应，使I2浓度下降与S2O32反应量减少，使滴定标液结果数值偏低。（3）淀粉指示剂加入过早，使淀粉与碘生成的吸附化合物会吸留部分I2，这部分I2不易与硫代硫酸钠反应，至使终点提前且不明显，也会给滴定带来误差，使测定结果数值偏低。
碘量法滴定中，用硫代硫酸钠和溶液中的碘单质反应，为什么一开始会出现淡黄色？ 碘量法是利用I2的氧化性和I-的还原性来进行滴定的方法.固体I2 在水中的溶解度很小(0.001 33 mol/L)，故通常将I2 溶解在KI 溶液中，此时I2 在溶液中以I3-形式存在.I2 属于较弱的氧化剂，能与许多电位较低的还原剂作用，发生氧化还原反应.硫化物测定中(S+2H+2e→H2S，E0=0.141 V)，S2-的电极电位明显低于I2，反应可以进行.在酸性条件下，I2 能氧化S2-(H2S+I2→S+2I-+2H+)，剩余的I-3 则用Na2S2O3 滴定，间接求出硫化物的含量.采用碘量法测定硫化物时，诸多干扰因素及测定过程中各种人为因素的影响都可造成不同的系统误差，为了获得准确的结果必须注意以下几点.1 必须控制溶液的酸度反应必须控制在弱酸性条件下进行(pH 5.7.0).不能在碱性溶液中进行，否则部分S2-可被氧化为SO42-，且I2 也会发生歧化反应.而S2O32-在碱性溶液中与I2 发生副反应(S2O32-+4I2+10OH-→2SO42-+8I-+5H2O)；在强酸性溶液中，Na2S2O3 溶液会发生分解(S2O32-+2H+→SO2+S+H2O).这些均可给主反应(I2+2S2O32-→2I-+S4O62-)造成一定的误差，所以控制溶液的酸度可减少测定误差.2 防止I2 的挥发和空气中的O2 氧化I-防止I2 挥发的方法：1)加入过量的KI(一般比理论值大2～3 倍)，由于生成了I3-，可减少I2 的挥发.2)反应时溶液的。
