归中反应电子怎样转移，举一个例子。 C+CO2=2CO还原剂C失去2个电子 氧化剂CO2得到两个电子 CO既为氧化产物也为还原产物像这种同一元素化合价向中间靠拢的就是归中反应
归中反应如何标电子转移？配平？ 电子转移标法如2113：配平应根据化合价升5261高总数等于化合价降低总4102数的原则进行1653。不同价态的同一种元素之间发生电子转移的反应叫做 归中反应.归中反应又可分为不同物质之间发生的归中反应（如上例），不同物质之间发生的归中反应(同时又属一般氧化还原反应的)，这类反应与歧化反应相反，宜以氧化剂和还原剂为基准分析配平.可使用电荷守恒的方法配平。同种物质间发生的归中反应（如下例），可将同种物质分开书写，再根据化合价升降法配平，如：
那么歧化反应和归中反应怎么看转移电子数？
关于岐化反应和归中反应电子数目的转移怎么回事啊，看不懂？详细点一定采纳了。
归中反应怎么看转移的电子数
归中反应怎么看转移的电子数 一开始某元素是几价。后来变成几价。（只要看一个物质的就好。就是升或降的一方面）然后看它一共变了几mol转移电子数=n*△化合价注意n有时不等于方程式的系数。要仔细
关于岐化反应和归中反应电子数目的转移怎么回事啊，看不懂？详细点一定采纳了！ 都一样，都是按氧化还原2113反应，按电子5261得失守恒来看，不同的是歧化4102反应是一个元素的自身1653氧化还原。比如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O和普通氧化还原反应一样，首先比对生成物和反应物中化合价变化的元素生成物有Cl-1价 和Cl+1价反应物有Cl 0价，其他元素化合价不变然后一个Cl 0 价—Cl-1价 得到一个电子一个Cl 0价—Cl+1价 失去一个电子这样就是一个Cl 0价失去一个电子，转移出一个电子给了另一个Cl0价，其变为Cl-1价比如 3Cl2+6NaOH=加热=NaClO3+5NaCL+H2O看生成物 有 Cl-1价 和Cl+5价，反应物Cl 0价一个Cl0价—Cl+5价 失去5个电子一个Cl 0价—Cl-1 价得到1个电子根据电子得失守恒 5个Cl 0价—Cl-1 价得到5个电子这样这个反应有1+5=6个Cl 0价 即3个Cl2参加反应转移电子显然5个归中和普通氧化还原一样比如 2H2S+SO2=3S+2H2O生成物S 0价，反应物S-2价和S+4价一个S+4价—S0 价 得到4电子一个S-2价—S0 价 失去2电子根据电子得失守恒 2个S-2价—S0 价得到4个电子这样方程式H2S的系数为2.SO2系数为1转移电子显然4个
归中反应和歧化反应电子怎么转移 歧化反应时在氧化还原反应中，只有一种元素的化合价变化，同一种元素的一个高价态与一个低价态反应生成中间价态的反应。如：Cl2+2aOH=NaCl+NaClO+H2O但如果是一种元素化合价反应生成一高一低价态，就是归中反应
氧化还原反应中【电子的转移和共用电子对的偏移】是怎么一回事啊？还有什么是【歧化反应和归中反应】？ 所谓的电子的转移和电子对的偏移说白了就是元素的得失电子，高中阶段这个无需深究，歧化反应，岐化这个词从字面上可以理解是分歧的化学反应（嘿嘿我自己看法）其实和实质也差不多，就是化学反应中反应前的一种元素化合价在反应后有了两种不同的价态，而这两种价态，一个比反应前的化合价高另一个比反应前的要低，也就是说反应前的某元素的化合价正好是反应后此元素两种不同化合价态的中间价态，（这种元素在这个反应前后一共有三种价态），归中反应则相反就是化学反应中反应前一种元素的两种价态在反应后变为了一种价态并且是反应前两种价态的中间价态
