氢原子能级跃迁 氢原子核外只有一个电子，在某个时刻只能处在某一个可能的轨道百上，在某段时间内，由某个轨道跃迁到另一个轨道时，有多种可能跃迁过程，但实际一个氢原子跃迁过程只有一种，若有大量的氢原子时，这些原子的度核外电子跃迁时就有各种情况发生。例如：1、有一群处于量子数n=4的激发态的氢原子，在它们发光的过程中，发出的光谱线共有几条？解析 对大量氢原子跃迁问时发出的光谱线遵循组合规律，即，对于本题n=4，则=6。2、有一个处于量子数答n=4的激发态的氢原子，它在向低能态跃迁时，最多可能发出几种频率的光子？解析 对一个氢原子不遵循组合规律，它只能是多种可能中的一种。对于该回题n=4，原子的跃迁过程只可能是以下四种跃迁过程的一种，即答n=4—3—2—1，或n=4—2—1，或n=4—3—1故发出的光谱线最多的跃迁过程是n=4—3—2—1，即最多发出3种频率的光子。
当氢原子放射出一个具有频率w的光子时，求当反冲时由于它把能量传递给原子而产生的频率的改变. 好像是Δv=hω^2/(2mc^2).
一个处于n=4的氢原子，当它向低能级跃迁时，可能发出几个频率的光子？ 因为题目上说2113的是一个氢原子，如果是一5261群的话，才可以按照问题所述第4102二种情况算。1653能层理论是一种解释原子核外电子运动轨道的一种理论。它认为电子只能在特定的、分立的轨道上运动，各个轨道上的电子具有分立的能量，这些能量值即为能级。电子可以在不同的轨道间发生跃迁，电子吸收能量可以从低能级跃迁到高能级或者从高能级跃迁到低能级从而辐射出光子。氢原子的能级可以由它的光谱显示出来。原子核能级的性质决定于核子间的相互作用，后者主要包括强相互作用（即核力）及电磁相互作用。在一个多体系统中，粒子间的相互作用所具有的不变性能为这个多体系统提供了好的量子数。由于核力和电磁力都具有转动不变性及空间反射不变性，所以角动量I和宇称π都是原子核的好量子数（即守恒量量子数），它们是除能量以外标定能级的最基本的量子数。扩展资料：氢原子能级：原子各个定态对应的能量是不连续的，这些能量值叫做能级。1、能级公式：En=E1/n22、半径公式：rn=r1·n2在氢光谱中，n=2，3，4，5，….向n=1跃迁发光形成赖曼线系；n=3，4，5，6…向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；n=4，5，6，7…向n=3跃迁发光形成帕邢线系；n=5，6，7，8…向n=4跃迁发光形成布喇开线系。
一个氢原子在发生能级跃迁时可能发出几种光子？ 氢原子核外只有一个电子，在某个时刻只能处在某一个可能的轨道上，在某段时间内，由某个轨道跃迁到另一个轨道时，有多种可能跃迁过程，但实际一个氢原子跃迁过程只有一种，若有。
在波尔氢原子模型中，电子跃迁后动能和电势能怎样变化？能不能给分析一下，谢谢。 电子向低能级跃迁后，2113动能增大，电势能减小，减小的5261一部分电势能转化为动能。4102能级跃迁首先由波尔1653（Niels Bohr）提出，但是波尔将宏观规律用到其中，所以除了氢原子的能级跃迁之外，在对其他复杂的原子的跃迁规律的探究中，波尔遇到了很大的困难。组成物质的原子中，有不同数量的粒子（电子）分布在不同的能级上，在高能级上的粒子受到某种光子的激发，会从高能级跳到（跃迁）到低能级上，这时将会辐射出与激发它的光相同性质的光。扩展资料：能级基本概念1、基态在正常状态下，原子处于最低能级，电子在离核最近的轨道上运动的定态称为基态。2、激发态原子吸收能量后从基态跃迁到较高能级，电子在较远的轨道上运动的定态称为激发态。3、一个氢原子处于量子数为n的激发态时，可能辐射出的光谱线条数为：N=n-14、一群氢原子处于量子数为n的激发态时，可能辐射出的光谱线条数为：N=n(n-1)/2辐射出的光的频率v由hν=E初－E终决定，其中h为普朗克常量。参考资料来源：-能级
一个处于四能级的氢原子跃迁到基态，最多可以释放几种频率的光子？ 因为是一个氢原子，而不是一群。一个氢原子从第四能级迁跃到基态（最多）只发出三种光
一个氢原子和一群氢原子跃迁发出的光谱线 某一次跃迁成为既定事实时，结果是确定的.一个氢原子只有一个电子，外界不提供能量的话，只能从高能级依次跃迁至低能级，这些能级不会有重复；例如LZ所说的n：4→3，3→2，2→1.而大量氢原子中的电子本身可以在不同的能级.
氢原子能级跃迁波长和频率计算公式 1、氢2113原子能级跃迁波长：En=E1/(n^2)E1≈－13.6eV ε=h*υ c=λ*υ；5261(ε、E为能量；4102υ为频率；1653h为普朗克常量；λ为波长，m、n为量子数，即正整数；c为光速）2、频率计算公式：h*υ=Em-En；h*c/λ=E1*[1/(m^2)-1/(n^2)]；1/λ=[E1/（h*c)]*[1/(m^2)-1/(n^2)]；3、能级跃迁（电子跃迁），电子从某一能层（电子层/电子亚层）跃迁到另一能层。其间，电子完成基态、激发态之间的转变。4、能级跃迁的概念来自于Niels Bohr的氢原子模型。在Bohr-Sommerfeld模型中，氢原子的轨道能级是分立的，电子可以在各个能级间跃迁并放出（或吸收）特定频率的光子，但不能处在两个能级间的状态。这很好地解释了氢原子的发射光谱是分立的而非连续的。扩展资料：1、能级公式：En=E1/n2；半径公式：rn=r1·n22、在氢光谱中：n=2，3，4，5，….向n=1跃迁发光形成赖曼线系；n=3，4，5，6…向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；n=4，5，6，7…向n=3跃迁发光形成帕邢线系；n=5，6，7，8…向n=4跃迁发光形成布喇开线系，3、其中只有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。4、就是某一固定时间内，通过某一指定地方的波数目，即5、表达式，可以得到波长和频率的关系式为：6、式中的传播速度。
氢原子的光谱的谱线数是多少条？ 氢原子光复谱可用下式表示：1/λ=R[1/(n1)^2-1/(n2)^2]n1=1 n2=2，3，4.赖曼线系 紫外区n1=2 n2=3，4，5.巴耳麦制线系 可见光区n1=3 n2=4，5，6.帕邢线系 红外知区n1=4 n2=5，6，7.布喇开道线系 红外区n1=5 n2=6，7，8.逢德线系 红外区
