1mol过氧化钠与水完全反应时转移电子数为？
1摩尔过氧化钠与水反应转移电子数目？ 转移电子数目为Na个。2113过氧化5261钠与水反4102应的方程式是：氧化剂和还原剂都是过氧化钠，其中的1653O为-1价，得电子生成-2价的O，失电子生成0价的O，而转移电子数目=总的失电子数目=总的得电子数目，所以根据方程式可知，2mol过氧化钠与水反应转移电子数目为2Na（阿伏伽德罗常数），那么1mol的过氧化钠转移Na个电子。先计算整个方程式转移的总电子数，只算氧化剂得到电子数或只算还原剂失去电子数，再用转移的电子数除以每个物质的系数，就算出来每反应一个物质，转移多少个电子，最后以题中给出的物质的量为倍数，计算转移电子数。扩展资料：电子转移数目计算的方法-双线桥法：1、标变价明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。2、连双线将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)3、标得失（1）标电子转移或偏离数明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”（2）标化合价变化一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等（3）标出元素反应类型一律标出元素所发生的反应，。
1mol过氧化钠和水反应转移多少电子 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 这个反应是歧化反应，也就是-1价的O有升高到0价的，也有降低到-2价，而H2O中H，O的化合价不变 1mol过氧化钠和水反应转移1mol 电子
0．1mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为 转移电子数为 0.1mol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(气体)过氧化钠和水的反应是歧化反应.[O2]2-中-1价的O，一个失去电子，一个得到电子.分别生成-2价的OH-和 0价的O2也就是，只有0.1mol电子转移.回答满意请采纳~
0.1MOL过氧化钠与水反应转移电子数多少过氧化钠与水反应生产氢氧化钠和氧气.反应中只有氧原子的化合价改变，从-1价转变为零价，一个过氧化钠中有两个氧原子，一个变为0价一个变为-2价，所以0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子
