为什么一个电子轨道是分成两半的，例如哑铃型，分布在核的两边，那这个轨道电子怎么从一半跳到另一半 电子不是定域的，电子云只表示电子出现在此位置的机率大.也就是说电子在不断运动，你无法确定它到底在哪个位置.但是你能够确定它出现在某位置的机率.出现机率大的地方电子云的密度就大，那么图象颜色就深，所以哑铃型也好花瓣形也好，这些都只表示电子出现的概率，在哑铃两端或花瓣的位置，电子最有可能出现.
为什么p电子的原子轨道是纺锤型，d电子的原子轨道是花瓣型？ 如前所述，这是根据薛定谔方程画出的图所得到的结果。如果简单理解的话，你的问题相当于：为什么y=kx画出来的图是一条直线呢？而这个直线意味着X取不同的值时，只能在这条直线上找到Y值，这不是相当于X的运动轨迹吗？也就是其轨道形状吗？所以，你要深入理解，就只能去理解薛这个方程的相关知识了，也就涉及到了量子力学这个很难懂的东西了。很多人依然对这个学科不怎么特别懂，你就先暂时记住吧。就当记住一个同学，然后惊奇他怎么长这个样子呢？至于为什么，以后再慢慢理解吧。仅供参考
p轨道是哑铃型的 其中电子是做8型运动还是在其中一个球运动 哑铃是八字形的.所以是8型运动
为什么p s电子轨道形状有区别 轨道的形状根据薛定谔方程球坐标的Y(θ，φ)推算：s能级为一个简单的球形轨道。p能级轨道为哑铃形，分别占据空间直角坐标系的x，y，z轴，即有三个不同方向的轨道。d的轨道较为复杂，f能级的七个轨道更为复杂。对于每一个确定的能级（电子亚层），m有一个确定的值，这个值与电子层无关（任何电子层内的能级的轨道数相同）。名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱（sharp）、主系光谱（principal）、漫系光谱（diffuse）、基系光谱（fundamental），其余则依字母序命名（跳过 j）。扩展资料电子的核外排布还必须遵守以下两个原则：当某层是最外层时，电子总数不能超过8个，是次外层时，电子总数不能超过18个，其实这跟亚层也就是能级能量分布不连续有关。如果n为最外层，那电子填充ns和np两个亚层4个轨道总共8个电子之后，因为nd的能量比(n+1)s的能量大，电子就必须去下一个轨道先填充s层了，所以如果n为最外层，就最多能容纳8个电子。能量关系，即E(n-1)f>；E(n+1)s，如果n为最外层的话，也就意味着次外层n-1的第3亚层即f能级不可能排上电子，因为它的能量大于比它高两层的第n+1层的s能级，此时根据我们的假设只有n层根本没有n+1层，也就是说n-1层只能。
