20%六次甲基四胺-HCl缓冲溶液如何配制 充满了无形的火焰，紧闭，圣洁，这是献给光明的一片土地，高架起一柱柱火炬，我喜欢这地点，这里是金石交织，树影憧憧，多少块大理石颤哈哈抖在多少个阴魂上；忠实的大海倚我的坟丛而安眠.
化学，配置总浓度为0.20mol/L，六亚甲基四胺缓冲溶液，最大β值？pka=8.85谢谢 六亚甲基四胺为弱碱，其pKb=8.85。结合一个氢离子pKa=14-8.85=5.15。缓冲溶液的pH取决于pKa和c酸/c碱，当c酸=c碱时，pH=pKa=5.15。此时的缓冲容量β值最大。
六次亚甲基四胺和盐酸反应的方程式 应该叫六亚甲基四胺，其与盐酸反应的与氨盐与盐酸反应相似，胺在水中水解形成R-NH3+和OH-再与HCl反应就相当于中和反应了，生成物应该是六亚甲基四胺盐酸盐，生成物中可能有多种产物，但是一氯盐和四氯盐应该有，其方程式可能是C6H20N4+HCl=C6H21N4ClC6H20N4+2HCl=C6H22N4Cl2C6H20N4+3HCl=C6H23N4Cl3C6H12（NH2）4+4HCl=C6H12（NH3Cl）4因为没有找到具体资料只是推断只做参考，也请高手指点.
六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制的缓冲溶液的适宜缓冲范围是？ 给出详细计算过程 六次甲基四胺是一个较弱的碱，它的共轭酸的pKa=5.15，用六次甲基四胺+HCl来构成缓冲溶液时，PH缓冲范围在4.15-6.15之间较合理，如果你称了m克的六次甲基四胺，记为m(四胺)，加入了V升浓度为C的盐酸溶液，溶解并稀释到指定体积后，其PH值可按下式计算：在不是非常稀的缓冲溶液中，溶液体积的大小并不会明显影响该缓冲溶液的PH值的，故公式中的浓度比等于摩尔比，公式中没有总体积这一因子。这也是缓冲溶液具有抗稀释特性的证明。公式中的PH值需要你指定，你如果给定了缓冲溶液的总浓度和总体积，即六次甲基四胺在配制时的浓度（它包括了共轭酸浓度在内），则可以计算出六次甲基四胺的重量m（四胺，g），然后，再根据你提供的盐酸浓度，就可以计算出要加入的盐酸体积（L），最后稀释到你要求的总体积即可。
六亚甲基四胺与盐酸如何反应 中和反应。六亚甲基四胺是四元碱，盐酸电离出来的氢离子会与氮原子结合成百为一价铵离子。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H？O）和盐。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO？=Na？CO？+H？O.所以不管进行到何种程度，只要酸碱发生了反应就叫中和反应。度判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子【H+】和氯离子【Cl-】，而NaOH被电离成钠离子【Na+】和氢氧根离子【OH-】。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的专水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然属处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
