化学中什么是中和点，什么是中性点
酸碱中和中的完全中和与中性有什么不同？
酸碱中和中的完全中和与中性有什么不同？ 完全中和有两层含义2113：（1）酸和碱完5261全反应，但溶液并4102不一定呈中性。（16532）酸和碱反应完全，溶液呈中性。中性的含义：化学上指溶液既不呈酸性又不呈碱性的性质。中和反应原理溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。扩展资料：中和反应特征在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准。指示剂的选择：①强酸与强碱的中和滴定当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：（1）当量点：酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)（2）终点：指示剂变色的点.（3）中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点.即pH=7注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做。
为什么中和点和中性点会存在差异？为什么会不同请举例说明 中和点（equivalence point，stoichiometric point）是指同等份量的酸和碱完全混合，反应下的一刻。利用指示剂可以发现化学反应的中和点。中和点（equivalence point，。
