原子核外电子排布的轨道表示式 让我想想。我的记忆，好模糊的说。想起来了比如O 不就是1S2 2S2 2P4么。自旋方向就是每个亚层轨道里电子方向相反。比如1S2，S就一个亚轨道，2个电子布满，所以2电子一上一下。而第二层的P轨道，共3个亚轨道，4个电子，所以先把三个亚轨道各放一个电子，方向相同，第4个电子放在第一个亚轨道，方向与本来有的那个电子相反。不知道你指的是不是这个。
D．氮原子的最外层电子轨道表示式： A、硫化钠为离子化合物，由钠离子硫离子构成，电子式为，故A错误；B、硫离子核外有18个电子，含有3个电子层，最外层有8个电子，离子结构化示意图为，故B错误；C、α-氨基酸中氨基与羧基连接在同一碳原子上，故C正确；D、氮原子最外层有5个电子，氮原子的最外层电子轨道表示式，故D错误．故选：C．
C．N原子最外层电子的轨道表示式： A、硫原子得到2个电子生成硫离子，硫离子含有16+2=18个电子，电子排布式：1s22s22p63s23p6，故A错误；B、水分子为共价化合物，含有两条O-H，电子式为，故B正确；C、氮原子最外层有5个电子，氮原子最外层电子排布轨道.
核外电子排布式和轨道表示式是表示原子核外电子排布的两种不同方式.请你比较这两种表示方式的共同点和不同点.
原子核外电子排布的轨道表示式 核外电子排布是按轨道进2113行排布的。第一周期只有1s轨道5261。而4102s轨道最多能排两个电子。到了第二周期1653就有了p轨道。p轨道最多能排6个电子，这就是第二周期最多能排8个电子的原因，到了第四周期出现了3d轨道，而3d轨道的能量低于4p轨道。所以要先排3d轨道。故：铁的次外层就有了14个电子，其中3s轨道上两个，3p轨道上6个3d轨道上6个而4s轨道的能量要比3d轨道的低，遵循能量最低原则，就先排4s轨道，2个故最外层有两个电子
B．C原子最外层电子的轨道表示式： A、二氧化碳的电子式应为：，故A错误；B、C原子最外层电子的轨道表示式为：，故B错误；C、醋酸钠是离子化合物无分子式，化学式为CH上COONa，故C错误；D、乙烯的比例模型：，符合比例模型的要求，故D正确；故选D．
