硫与氢气反应产生硫化氢化学方程式？ H2+S=加热=H2S
H2S2O3的化学性质？ 性质：仅知存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替。
三氯化铝，二氯化锡，四氯化锡，硝酸铅分别遇到下列溶液时会发生什么反应，在问题补充里， 累死了，供参考AlCl3Na2S：双水解，Al(OH)3↓+H2S↑H2S：无反应NaOH：生成Al(OH)3↓，NaOH过量后溶解，得到NaAlO2NH3·H2O：生成Al(OH)3↓，过量不溶H2SO4：无反应HCl：无反应HNO3：无反应Na2CO3：双水解，Al(OH)3↓+CO2↑SnCl2Na2S：生成SnS↓H2S：生成SnS↓（SnS不溶于稀盐酸）NaOH：生成Sn(OH)2↓，NaOH过量后溶解，得到Na[Sn(OH)3]NH3·H2O：生成Sn(OH)2↓，过量不溶H2SO4：稀硫酸无反应，浓硫酸得到Sn(IV)+SO2HCl：无反应HNO3：生成Sn(IV)+NO↑或NO2↑Na2CO3：不完全双水解，生成Sn(OH)2CO3↓SnCl4Na2S：生成SnS2↓H2S：生成SnS2↓（SnS2不溶于稀盐酸）NaOH：生成Sn(OH)4↓（或写作H2SnO3↓，α-锡酸），NaOH过量后溶解，得到Na2SnO3NH3·H2O：生成α-锡酸，过量不溶H2SO4：无反应HCl：无反应HNO3：无反应Na2CO3：双水解，生成α-锡酸+CO2↑Pb(NO3)2Na2S：生成PbS↓H2S：生成PbS↓（PbS不溶于稀盐酸）NaOH：生成Pb(OH)2↓，NaOH过量后溶解，得到Na[Pb(OH)3]NH3·H2O：生成Pb(OH)2↓，过量不溶H2SO4：生成PbSO4↓，可少量溶于过量浓硫酸中HCl：生成PbCl2↓，可溶于过量浓盐酸中HNO3：无反应Na2CO3：生成PbCO3↓
20 为什么氯化氢的酸性大于硫化氢？氯的非金属性大于硫，那氯化氢的稳定性将大于硫化氢，难道不应该是氯化氢的酸性小于硫化氢吗？这样就矛盾了呀！想请问到底如何比较氢化。
硫化氢和氯化铁反应 具体方程式：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓氯化2113铁和硫5261化氢反应不受量的影响，就一个反应H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl原理：硫4102化氢具有还1653原性，氯化铁具有氧化性，发生氧化还原反应。复分解反应遵循强酸制弱酸，这是氧化还原反应，氧化还原反应不遵循这个规律的。反应现象：黄色沉淀，溶液变绿扩展资料：氧化还原反应反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。[2]氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。参考资料：-氧化还原反应
下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 CD
求在0.05摩尔每升氯化铜溶液中，当硫化氢达到饱和时硫离子浓度 0.1摩尔每升硫化氢0.3摩尔氢氧化钠反应假设溶液浓度升求溶液氢离浓度已知硫化氢0.1mol/L NaOHOH-浓度0.1，mol/L根据水离积数10-14知，H+浓度10-14/0.1=10-13mol/L，且H+全由水电离水电离OH-浓度与水电离H+浓度相同，即10-13mol/L
几个化学反应方程式你写得出么？
氯气和硫化氢反应生成什么？？是硫单质还是二氧化硫
