盐酸与氯化铵混合溶液为什么抑制水的电离？ 盐酸抑制水的电离，氯化铵水解，促进水的电离。HCl=H+Cl-NH4Cl=NH4+Cl-H2O=H+OH-（可逆）氯化铵水解：NH4+H2O=NH3·H2O+H+（可逆）若是盐酸与氯化铵混合溶液：（1）若盐酸少，氯化铵多，则以氯化铵为主，起促进水的电离作用。（2）若盐酸多，氯化铵少，则以盐酸为主，抑制水的电离作用。
盐酸与氯化铵混合溶液组分含量的测定 加入过量（n mol）的氢氧化钙 然后待其反应完就加热 测出生成气体（氨气）的体积V(常温常压)然后就是滴定NaCO3 假如是 a mol（n-a）*2=盐酸和 氯化铵的总的物质的量（mol）氨气体积换算到物质的量的 V/Vm 就得氯化铵的物质的量
盐酸与氯化铵混合溶液中各 组分浓度的测定 测定pH加过量NaOH加热，测NH3
