氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na （1）酸性废液中通入空气时，Fe2+被空气中的氧气所氧化，离子方程式为4Fe2+O2+4H+═4Fe3+2H2O，该方法的优点是耗费少且无污染，故答案为：4Fe2+O2+4H+═4Fe3+2H2O，耗费少且无污染；（2）根据盖斯定律由Fe3+（aq）+3OH-（aq）=Fe（OH）3（s）；H=-Q1 kJ/mol，题（1）中每生成1mol含铁微粒时，放热Q2，则1 mol Fe2+全部Fe3+放热为Q2，Fe3+转化为Fe（OH）3（s）的放热为Q1，所以1 mol Fe2+全部转化为Fe（OH）3（s）的热效应△H=-（Q2+Q1）kJ？mol-1，故答案为：-（Q2+Q1）kJ？mol-1；（3）溶液pH=5，则c（OH-）=10-9mol？L-1，根据Ksp[Fe（OH）3]=3.5×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，则c（Fe3+）=Ksp[Fe(OH)3]c(OH ？)3=3.5×10-11mol？L-1、c（Mg2+）=Ksp[Mg(OH)2]c(OH？)2=1.2×107mol？L-1，故答案为：3.5×10-11mol？L-1、1.2×107mol？L-1；（4）根据Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，可计算出溶液pH=5时，c（Al3+）×10-5，Al3+也几乎完全沉淀，故可能混有的杂质是Al（OH）3．Al（OH）3溶于强碱，而Fe（OH）3不溶，故可用NaOH溶液除去．故答案为：Al（OH）3，NaOH溶液；（5）根据以上分析，滤液中主要含铵盐，所以可以用着制作氮肥，故答案为：制作氮肥；
H+ 和 OH- 是什么意思，是化学方面的 是的H+是氢离子，是酸的必须成分 OH-是氢氧根离子，是碱的主要成分．以下是一些关于酸和碱的资料．离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。。
氢气的化学性质都有什么？ 化学2113性质：氢气常温下性质稳定5261，在点燃或加热的条件下能多4102跟许多物质发生化学反应。1、可燃性（可1653在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）2、还原性(使某些金属氧化物还原)：H2+CuO物理性质：1、氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，相同体积比空气轻得多）。2、因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。3、在101千帕压强下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成淡蓝色的液体；259.1 ℃时，变成雪状固体。4、如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用最强。5、当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。用途：1、在气象部门可用于气象探测氢气球的填充。2、航天领域上可用于航天燃料推进剂。3、化学反应的还原剂，石化反应中的加氢反应等。4、新开发的氢能源领域，如氢能源汽车，氢能源发动机，氢能源锅炉等都在研制开发中。扩展资料工业制作法1、水煤气法(主要成分CO和H？，C+H2O=高温=CO+H？）2、电解水的方法制氢气(2H？O=通电=O2↑+2H？↑)3、电解饱和食盐水（2NaCl+2H？O=通电=2NaOH+H。
氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁的化学性质 1、氧化性：在空气中2113加热氧化为Fe3O4；还原性：（高5261温下）被CO、4102H2、Al、C、Si等还原。2、铁在纯1653氧里燃烧生成四氧化三铁；铁在空气里加热到500℃，铁跟空气里的氧气起反应也生成四氧化三铁（现象：火星四射，放热，生成黑色固体-四氧化三铁。铁跟高温的水蒸汽发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；天然磁铁矿的主要成分是四氧化三铁的晶体。在空气中稳定存在。在Fe3O4里，铁显两种价态，一个亚铁离子显+2价，两个铁离子显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物，它属于纯净物。3、氧化性：高温下被CO、H？、Al、C、Si等还原。氧化铁与酸反应生成铁盐和水；碳还原性：氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。4、为中强碱，易溶于酸，难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。但不易制得纯物，因Fe(OH)2在空气中迅速被氧化，变成灰绿色最后变成棕红色的Fe(OH)3。如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中（如N2，H2等气体保护）过滤出来，再迅速喷射到空气中，会剧烈燃烧甚至爆炸。5、具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，。
三氧化二铁用途
硫酸亚铁铵的2113相对分子质量为392.14。相对分子5261质量，即是指化学式4102中各个原子的相对原子质量（1653Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1，每个原子的质量相加即可得出硫酸亚铁铵的相对分子质量。硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解，可用于电镀。性质：浅蓝绿色结晶或粉末。对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。能溶于水，几乎不溶于乙醇。相对密度(d204)1.86。在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。低毒，有刺激性。约在100℃失去结晶水。在空气中稳定。扩展资料硫酸亚铁铵的用途：硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等；它还有许多方面的直接应用。如可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配置蓝黑墨水。参考资料来源：—硫酸亚铁铵
三氧化二铁的性质？用途？ 三氧化二铁物理性质是一种2113红棕色粉末，俗称铁5261红；化学性质，它是碱性4102氧化物，能与酸反应1653，能与酸性氧化物反应，能与还原性物质CO，H2，C等反应。用途：常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分就是Fe2O3，是炼铁的原料。铁Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。
四氧化三铁、铁、三氧化二铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氯化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁之间相互转化的全部化学方程式 可溶性碱 和 铁盐溶液 反应 例 氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠 6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 氢氧化亚铁 与氧气 反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 受热。
盐酸的化学性质与物理性质 化学性2113质：1、酸性盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应5261；盐酸可以与4102氢氧化钠酸碱中和，产1653生食盐；稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气；铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。2、还原性盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气；一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。3、配位性部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合；铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气。4、有机化学酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃；氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃；胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐；胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。物理性质：盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓。
铁的化学性质
