5%葡萄糖溶液换算为摩尔浓度为多少？ 常温下约为0.2778摩尔每升
相同质量摩尔浓度的葡萄糖和蔗糖谁的渗透压大？为什么？ 考虑蔗糖水解，故相同摩尔浓度的两溶液，蔗糖溶液的粒子数较多。渗透压与粒子数成正比，蔗糖渗透压大。
将5%葡萄糖注射液换算成摩尔浓度 设需要的50%葡萄糖注射液质量是m1、5%葡萄糖注射液质量为m2.配溶液时两种不同浓度的溶液的质量比例计算：(m1*50%m2*5%)/(m1+m2)=10%0.50m1+0.05m2=0.10m1+0.10m20.40m1=0.05m2m1/m2=0.05/0.401/8即：一份质量的50%葡萄糖注射液和八份质量的5%.
50%的葡萄糖的摩尔浓度是多少，怎样算出来的.最好能有换算的过程. 葡萄糖分子式为C6H12O6，则葡萄糖的摩尔质量为180（12*6+1*12+16*6），即1mol葡萄糖质量为180g.50%葡萄糖是质量体积比，即100ml溶液中有葡萄糖50g，那么1L溶液中就含有葡萄糖溶质500g.500g葡萄糖的摩尔数是500/180=2.7778 mol.所以50%葡萄糖的摩尔浓度应该是2.78mol/L.摩尔浓度(mol/L)=（百分比浓度*1000）/(摩尔质量*100）应该是这样吧.不知道解得对不对.
500g水中含有22.5g葡萄糖，这一溶液中葡萄糖的质量摩尔浓度为 bB=(22.5/180)/0.5=0.25mol/kg
葡萄糖与蔗糖的混合水溶液(总的质量摩尔浓度为bB)的沸点与质量摩尔浓 因为葡萄糖、蔗糖、尿素都是非电解质。对影响非电解质溶液的沸点升的因素，只为其质量摩尔浓度，不论何种物质。即稀溶液的沸点升高公式为：Tb=Kb·bB
葡萄糖溶液的摩尔浓度与质量百分比浓度的互换 看公式啊，一般葡萄糖的质量摩尔数是C6H6O6=（12+1+16）*3=87G/MOL，溶解度设为S，那么XMOL/L*87G/MOL=87*XG/L，比较S，如果87*X小于等于S，那么将87*X/87*X+S=百分比浓度
质量分数分别为10％的葡萄糖和蔗糖溶液，为什么葡萄糖的物质的量浓度大 因为葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖葡萄糖的分子量比蔗糖小而物质的量等于质量除以分子量所以相同质量时，葡萄糖的物质的量大于蔗糖的物质的量相同质量分数时，葡萄糖的物质的量浓度大于蔗糖的物质的量浓度
分别比较下列4对等溶液渗透压的高低，并说明理由. 1、葡萄糖大于蔗糖 因为质量浓度相同，计算各自的渗透浓度 都是非电解质，渗透浓度就是质量浓度/摩尔质量 蔗糖的摩尔质量大于葡萄糖的摩尔质量 所以渗透浓度小，渗透压就小.2、物质的量浓度相同的葡萄糖溶液和蔗糖溶液，.
摩尔浓度和质量浓度的换算是怎样的？
