如何判断分子极性的强弱 根据偶极矩来2113判断。偶极矩的定义为：5261正、负电荷中心间的距离4102r和电荷中心所带电量q的乘积，1653叫做偶极矩。公式为：μ＝r×q。单位是D（德拜）。它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。偶极矩既可以指键的偶极矩，也可以是分子的偶极矩。分子偶极矩可由键的偶极矩经矢量加法后得到。对于简单的双原子分子，一般的，两原子电负性相差越大极性越大。（个人见解）
怎样判断多原子分子中分子的极性 蒸发出的气相与下降液进行逆流接触，两相接触中，下降液中的易挥发(低沸点)组分不断地向气相中转移，气相中的难挥发(高沸点)组分不断地向下降液中转移，气相愈接近塔顶，其易挥发组分浓度愈高，而下降液愈接近塔底，其难挥发组分则愈富集，从而达到组分分离的目的。
如何判断分子极性的强弱 根据偶极矩来判断.偶极矩的定义为：正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩.公式为：μ＝r×q.单位是D（德拜）.它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心.偶极矩既可以指键的偶极矩，也可以是分子的偶极矩.分子偶极矩可由键的偶极矩经矢量加法后得到.对于简单的双原子分子，一般的，两原子电负性相差越大极性越大.（个人见解）
如何判断分子极性的强弱 根据偶极2113矩来判断。偶极矩的5261定义为：正、负电荷中心间的距离r和电4102荷中1653心所带电量q的乘积，叫做偶极矩。公式为：μ＝r×q。单位是D（德拜）。它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。偶极矩既可以指键的偶极矩，也可以是分子的偶极矩。分子偶极矩可由键的偶极矩经矢量加法后得到。对于简单的双原子分子，一般的，两原子电负性相差越大极性越大。
分子极性强弱怎么判断 满意答案观观4级2012-02-07先看每个键的偶极矩，多原子分子的偶极矩是各个键的偶极矩的矢量和，键的极性用偶极矩μ来表示，偶极矩的定义是 μ=q.d q为电荷量，d为距离 追问：我只是高中生…不懂偶极矩，是不是看孤对电子多少啊，比如H2O，PH3 回答：偶极距就是极性的大小，把他和力进行类比，一个物体的合力是它所受的力的矢量和，偶极距也是这样，分子的极性大小取决于成键原子电负性差值，分子空间构型等，高中只记一些特例就行了，我也没学到结构呢，孤对电子影响空间构型，从而影响极性，我学的也并不精，只知道点皮毛，因为我是自学的，没人给我讲啊，你上课好好听老师讲重点在哪里，记住关键点就可以了，祝你结构学好飃浮楠茳 的感言：学校选有机…我也是自学 2012-02-08
怎么判断化学键的极性强弱 根据元素的氧化2113/还原性强弱，即易得/失电5261子的程度。判断化4102学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大1653，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。扩展资料：极性的关系(一)对于双原子分子来说，键的极性就是分子的极性，两者是完全一致的。在双原子分子中，如果键是非极性的，则分子不会有极性。倒如，H？、O？、N？、Cl？等都是非极性分子。如果键有极性，分子就有极性，而且键的极性越强，分子的极性也越强。例如，卤化氢分子中键的极性从HI到HF逐渐增强，则分子的极性也按同样次序逐渐增强。(二)对于多原子分子来说，如果组成分子的。
在多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强 不见得，比如四氯化碳化学键极性强，但分子对称是非极性分子。
多原子分子的极性如何比较？ 看分子的空间构型判断正负电荷中心是否重合
