分子、金属、原子晶体熔沸点高低的判断的依据 1．原子晶体中原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低．2．离子晶体中阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低．3．分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低．其中组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大．(但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象，如H2O、HF等)4．金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低．5．晶体的类型不同时一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体但需注意金属晶体的熔沸点差别很大．如W的熔沸点甚至高于有些原子晶体，而Hg的熔点则很低，常温下呈液体状态．
怎么通过金属的晶体结构来判断金属的熔沸点？ 1．原子晶体中2113原子间键长越短，共价键越稳定，物5261质熔沸点越高，反之越低．41022．离子晶1653体中阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低．3．分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低．其中组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大．(但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象，如H2O、HF等)4．金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低．5．晶体的类型不同时一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体但需注意金属晶体的熔沸点差别很大．如W的熔沸点甚至高于有些原子晶体，而Hg的熔点则很低，常温下呈液体状态．
怎么比较金属单质的熔沸点大小？ 因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的，所以希望不要一味追求结论，理解才是最重要的，一旦理解了判断的原理，元素周期表自然就掌握好了.首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定.所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低.第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高.用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的.同周期的话，不太好说了.通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：NaH2Se>；H2S；卤素：HF>；HI>；HBr>；HCl.同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热。
非金属的熔点高低如何判断？ 非金属的熔点高低可以根据以下两点判断：1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）.2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高.（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高.（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非e799bee5baa6e59b9ee7ad9431333337626165金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强.（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高.（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高.对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点。
能不能根据单质的熔沸点高低判断非金属性强弱？ 举个例子，N元素和P元
晶体类型及熔沸点的判断 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：紫璇琅义常见晶体类型的判断及晶体熔、沸点高低比较1、晶体类型的判断方法（1）依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断①离子晶体的构成微粒是阴阳离子，微粒间的作用是离子键②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用是分子间的作用力④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键（2）依据物质的分类判断①金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体②大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅等）、非金属氢化物、非金属氧化物（除SiO2）、几乎所有的酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等④金属单质是金属晶体（除汞外）（3）依据晶体的熔点判断①离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上②原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的（4）依据导电性判断①离子晶体溶于水或熔融时能导电②原子晶体一般为非导体。
熔点高低怎样判断
