HF，HCL，HBr，HI的熔沸点比较 四种物质的熔沸点依次升高的顺序为：氯化氢，溴化氢，氢氟酸，碘化氢 原因如下：卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以将。
HF，HCL，HBR，HI的沸点高低 四种物质都是由分子构成的，因此决定它们沸点的是分子间作用力.已知规律：结构相似的分子，范德华力（分子间普遍存在的一种分子间作用力）随相对分子质量的增大而增大.因此，应该是HF但是HF由于F的电负性很强，导致HF分子之间还存在一种特殊的分子间作用力—氢键，而氢键的强度介于化学键、范德华力之间，造成HF的分子间作用力最强.最终结果：HCl＜HBr＜HI＜HF
HF，HCL，HBr，HI 熔沸点比较 熔沸点与2113稳定性无关。熔沸点与分子5261间作用力有关。分子量越4102大，范德华力越大，沸点越高。氢1653键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。按照分子量来看，HI>；HBr>；HCl>；HFHI大约是HF的6倍多，范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。实际上，HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键（液态HF也是存在氢键作用的，并通过氢键聚合为(HF)2等等）。HI的范德华力已经与HF的破坏的那部分氢键相抗衡了。HI的熔点和HF的熔点的比较曾作为一道化学竞赛的题出现。HI的熔点要比HF的高很多，而HF与HBr差不多。HCl分子量小又没有氢键作用，熔点最低。即HI>；HF>；HBr>；HCl而对于沸点，是分子克服了几乎全部的作用力，氢键强度是范德华力的很多倍，所以含有氢键的要高。沸点：HF>；HI>；HBr>；HCl熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。附：具体数据熔点，沸点HF－83.38℃，19.54℃HCl－114.2℃，－85.0℃HBr-86.9℃，-66.8℃HI－50.8℃，－35.1℃另外，2L的答案和1L不是一样吗？怎么说人家胡扯呢？
什么是极性分子，什么是极性键 分子的几何中心与电荷中心不重合的叫做极性分子两原子形成一根δ共价键时，由于两原子的电负性不同导致了电子云偏向电负性较强的一方，形成了极性键CH4的几何中心与电荷中心重合，所以是非极性分子HBr的电子偏向Br，所以是极性分子注：1.不同原子形成的δ共价键一定是极性键2.由不同原子构成的双原子分子一定是极性分子3.有极性键的分子不一定是极性分子4.极性分子不一定含有极性键5.对称分子不一定是非极性分子典型特例：O3它是平面三角形结构，有对称轴，但含有∏3 4的大Pai键，是极性分子，且没有极性键
