硫酸钠溶液是酸性的吗 硫酸钠溶液不是酸性的 判断溶液是酸性还是碱性 是看溶液中是H离子多还是OH根离子多 H离子多溶液显酸性，反之就是碱性 硫酸是强酸 所以硫酸钠应该是显中性的 像H2CO3是弱酸 则Na2CO3溶液是显碱性的（因为碳酸根离子能跟水中的H离子结合，使溶液中OH根离子大于H离子）
硫酸钠的水溶液显__性？(酸性，碱性，中性)硫酸钠的溶液和水溶液一样吗？ 硫酸钠的水溶液显_性？(酸性，碱性，中性)硫酸钠的溶液和水溶液一样吗？我们的期末测试题和做过的一道题只差一个”水”字，一个是水溶液一个是溶液，请给予解答，谢谢。。
硫酸钠溶液为什么是中性，亚硫酸钠溶液为什么是碱性？ 由阳极反应可知阳极区有H+产生，所以显示酸性；由阴极反应可知阴极区有OH-阴极消耗了氢离子，留下氢氧根离子，溶液显碱性。
硫酸钠溶液为什么显碱性？ 硫酸根离子是可以水解的，可以生成硫酸氢根离子（不会再生成硫酸。因为硫酸的第一步电离是完全电离，但是第二步电离不是完全电离，就是说，你把硫酸溶于水，你当然找不到硫酸分子，但是它不会全电离成氢离子和硫酸根离子，溶液中存在氢离子，硫酸氢根离子和硫酸根离子，氢氧根离子。
硫酸钠是酸性还是碱性？ 硫酸钠是强酸强碱盐（在中学范围内硫酸被认为可以在水溶液中完全电离），所以硫酸钠的水溶液是中性的.但是实际上25℃时Na2SO4溶液中HSO4-的电离度大约只有30%，这意味着SO4(2-)会部分水解为HSO4-.因此硫酸钠水溶液略呈碱性.
硫酸钠呈中性还是碱性 在中学阶段认为是中性百。硫酸的第二个氢不完全电离。所以硫酸钠呈很弱的碱性度。用上电离平衡就好理解了。第一步H2SO4=HSO4-+H+。第二步电离问pKa2=1.99，不完全电离。所以会发生水解反应SO4 2-+H2O=HSO4-+OH-.而Na+不发生水解反应。故呈弱碱性答.你不信可以做实验。将一瓶硫酸摇，然后加入足量氯版化钡，用ph计测ph是否降低即可。在没有试验的基础上中学所学的知识都是不可靠的。实权践是检验真理的唯一标准。
