在重量分析法和沉淀滴定法中怎样才算恒重
沉淀滴定法的沉淀滴定法—银量法
在间接沉淀滴定法中测定食品中氯化钠的含量，计算公式的K应如何选择
向大家请教一道分析化学的题（沉淀滴定法和重量分析法） 此题可根据硫酸钡的沉淀平衡常数计算，由于浓度较小，不能按照我们平时的计算方法计算。这里的钡离子和硫酸根都没有反应完的。ksp=【硫酸根】【钡离子浓度】两者浓度都太小。
请问第七题怎么做呢(大学化学之沉淀溶解平衡和沉淀滴定法) 就是一个流通过程。
求沉淀滴定法测定生理盐水中氯化钠含量的实验报告 生理盐水中氯化钠含量的沉淀滴定测量法实验五生理盐水中氯化钠的含量测定_文库https：//wenku.baidu.com/view/48622866783e0912a2162a48.html实验五生理盐水中氯化钠的含量测定34http：//3y.uu456.com/bp_2toa03zxoe0cqsi0v4ug_1.html实验五生理盐水中氯化钠的含量测定；一、实验目的；了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点；理解：沉淀滴定的基本原理；掌握：沉淀滴定法的基本操作技术；二、实验原理；1.莫尔法；中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用A；AgCl的溶解度的溶解度，因此溶；过量的AgNO3与CrO42生成砖红色沉淀；Ag+Cl；2Ag+CrO实验五 生理盐水中氯化钠的含量测定一、实验目的了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点。理解：沉淀滴定的基本原理。掌握：沉淀滴定法的基本操作技术。二、实验原理1.莫尔法中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定氯化物。AgCl的溶解度的溶解度，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当达到终点后，过量的AgNO3与CrO42生成砖红色沉淀。Ag+Cl2Ag+CrO42Ag2CrO42.佛尔哈德法在含Cl的酸性溶液中，加入一定量过量的Ag+标准溶液，定量生成AgCl沉淀后过量的Ag+以铁铵矾为指示。
沉淀滴定法的详细 （一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S：SAgCl1.34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄>；Br->；曙红>；Cl->；荧光黄或二氯荧光黄计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：[CrO42-]过大-终点提前-结果偏低（-TE%）[CrO42-]过小-终点推迟-结果偏高（+TE%）（二）指示剂用量（CrO42-浓度）理论计算：在计量点时，溶液中Ag+物质的量应等于Cl-物质的量若计量点时溶液的体积为100ml，实验证明，在100ml溶液中，当能觉察到明显的砖红色Ag2CrO4ˉ出现时，需用去AgNO3物质的量为2.5×10-6mol，即：实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色，按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入，则黄颜色太深而影响终点观察，实验中，采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范围比较理想。（计算可知此时引起的误差TE<；±0.1%）在实验中：50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。（三）滴定条件1.溶液的酸度通常溶液的酸度应控制在pH=6.5~10（中性或弱碱性），若酸度高，则：Ag2CrO4+H=2Ag+HCrO4-Ka2=3.2×10-72HCrO4-？Cr2O72-+H2OK=98若碱性太强：2Ag+2OH-2AgOH=AgO↓+H2O当溶液中有。
