按如图所示装置进行实验（其中C A．甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；B．滤纸有外接电源，所以属于电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时a极附近有氢.
按如图所示装置进行实验： （1）在锥形瓶口附近有红棕色气体生成，铂丝保持红热，4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO，NH3+HNO3═NH4NO3（2）A、B、D
按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后， B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量=7.68g 64g/mol=0.12mol；阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g．设锌的物质的量为x，则：Zn+Cu 2+═Zn 2+Cu 质量增加1mol 1gx0.03gx=0.03mol．即合金中锌的物质的量是0.03mol．根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设合金中铜的物质的量为y，则：0.03mol×2+2y=0.12mol×2y=0.09mol，所以合金中铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1，故选：B．
