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阿伏加德罗常数用N 1mol碳正离子所含质子数

2020-09-27知识18

用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 A.1mol碳正离子( CH5+ ) 答案:A题目分析:A、碳元素和氢元素的质子数分别是6和1,所以1mol碳正离子(CH5+)所含的质子数为11NA,A正确;B、乙烷分子中含有1个碳碳单键,属于非极性键。15g乙烷的物质。

阿伏加德罗常数用N 1mol碳正离子所含质子数

1mol氢离子的离子个数,电子数,质子数分别是多少 1mol氢离子的离子个数21136.02×1023个,5261电子数0个,质子数6.02×1023个。1、一个氢4102离子不含电子,只含有一个质子。2、每1653摩尔任何物质含有的数量为阿伏加德罗常量,阿伏加德罗常量N=6.02×1023;3、因此,含有的质子数量、离子数量为6.02×1023个。扩展资料:一种碳原子(12C)质量的十二分之一,是国际相对原子质量(式量)的基准。现知12g12C中含6.0221367×1023个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数,所以也可以说,包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×1023个氧分子,其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.0221367×1023个氢离子,其质量为1.00794g。在化学计算中,取近似值6.02×1023个。参考资料来源:-摩尔

阿伏加德罗常数用N 1mol碳正离子所含质子数

1mol CH3+(碳正离子)中的电子数为多少? 一个C原子有6个电子一个H原子有1个电子因为CH3带有一个单位正电荷所以1mol CH3+(碳正离子)中的电子数=6+1*3-1=8NA

阿伏加德罗常数用N 1mol碳正离子所含质子数

若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1 mol CH3+(碳正离。 D

每摩尔物质含有阿伏加德罗常数(NA)个微粒.这是对的不?1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为8NA. 电子数是分子中所有原子所含的电子数之和.1个CH3+含有1个C和3个H.1个C含有6个电子,1个H含有1个电子,所以是6+3=9,因为还带有一个单位的正电荷,所以需要减去一个电子,是9-1=8.所以电子是8mol,数目是8NA.

阿伏加德罗常数用N A、碳正离子中含9个质子,1mol碳正离子中含9NA个质子,故A错误;B、标况下溴为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数,故B错误;C、合成氨的反应为可逆反应,故不能进行彻底,故转移的电子数小于0.6NA个,故C错误;D、4.6g钠的物质的量为0.2mol,而钠反应后变为+1价,故0.2mol钠失去0.2mol电子即0.2NA个,则生成0.1mol氢气即0.1NA个,故D正确.故D正确.

1摩尔ch3+(碳正离子)中含有质子数为? 1摩尔CH3+(碳正离子)中含有质子数为9NA个,8NA个电子。

用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )A.1mol碳正离子(CH5+)所含的质子数为11NAB.15g乙 A、结合碳正离子结构带一个正电荷,说明失去一个电子,所含质子数=(6+5)×11×NA=11NA,故A正确;B、依据n=mM计算物质的量=15g30g/mol=0.5mol,乙烷分子结构中含有一个碳碳共价键,分子中含有的非极性共价键数为0.5NA,故B错误;C、苯在标准状况下不是气体,22.4L苯不是1mol,22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数不是7.5NA,故C错误;D、乙酸是弱电解质存在电离平衡,1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数小于0.1NA,故D错误;故选A.

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