用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．1mol碳正离子( CH5+ ) 答案：A题目分析：A、碳元素和氢元素的质子数分别是6和1，所以1mol碳正离子(CH5+)所含的质子数为11NA，A正确；B、乙烷分子中含有1个碳碳单键，属于非极性键。15g乙烷的物质。
1mol氢离子的离子个数，电子数，质子数分别是多少 1mol氢离子的离子个数21136.02×1023个，5261电子数0个，质子数6.02×1023个。1、一个氢4102离子不含电子，只含有一个质子。2、每1653摩尔任何物质含有的数量为阿伏加德罗常量，阿伏加德罗常量N=6.02×1023；3、因此，含有的质子数量、离子数量为6.02×1023个。扩展资料：一种碳原子（12C）质量的十二分之一，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×1023个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×1023个氧分子，其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.0221367×1023个氢离子，其质量为1.00794g。在化学计算中，取近似值6.02×1023个。参考资料来源：-摩尔
1mol CH3+(碳正离子）中的电子数为多少？ 一个C原子有6个电子一个H原子有1个电子因为CH3带有一个单位正电荷所以1mol CH3+（碳正离子）中的电子数=6+1*3-1=8NA
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol CH3+(碳正离。 D
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒.这是对的不？1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA. 电子数是分子中所有原子所含的电子数之和.1个CH3+含有1个C和3个H.1个C含有6个电子，1个H含有1个电子，所以是6+3=9，因为还带有一个单位的正电荷，所以需要减去一个电子，是9-1=8.所以电子是8mol，数目是8NA.
阿伏加德罗常数用N A、碳正离子中含9个质子，1mol碳正离子中含9NA个质子，故A错误；B、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故C错误；D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠失去0.2mol电子即0.2NA个，则生成0.1mol氢气即0.1NA个，故D正确．故D正确．
1摩尔ch3+(碳正离子)中含有质子数为？ 1摩尔CH3＋（碳正离子）中含有质子数为9NA个，8NA个电子。
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．1mol碳正离子（CH5+）所含的质子数为11NAB．15g乙 A、结合碳正离子结构带一个正电荷，说明失去一个电子，所含质子数=（6+5）×11×NA=11NA，故A正确；B、依据n=mM计算物质的量=15g30g/mol=0.5mol，乙烷分子结构中含有一个碳碳共价键，分子中含有的非极性共价键数为0.5NA，故B错误；C、苯在标准状况下不是气体，22.4L苯不是1mol，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数不是7.5NA，故C错误；D、乙酸是弱电解质存在电离平衡，1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数小于0.1NA，故D错误；故选A．
