极性分子中可能含有非极性键 这句话为什么是对的？ 分子的极性与化学键的极性不是一回事，含极性键的分子不一定是极性分子（如CO2）；含非极性键的分子不一定是非极性分子（如H2O2：过氧化氢，O-O之间是非极性键，但分子有极性）
有哪些物质是具有极性键的非极性分子？ 1.区分极性键和非极性键：看原子的种类.同种为非极性键，如 Cl2中Cl—Cl键是非极性键；不同种为极性键，如BF3中B—F 键是极性键.2.区分极性分子和非极性分子：极性分子和非极性分子，如果由极性键构成的物质，还要看其排列，如果正电荷的中心和负电荷的中心重叠，那么他也是非极性分子原子种类不同的双原子分子，是极性分子，如HCl.若为ABn型分子，中心原子A的化合价/最外层电子数是整数，是非极性分子，如甲烷CH4，四氯化碳CCl4.不为整数是极性分子，如SO2.（此为经验方法）
含有极性键的非极性分子 一般觉得比较对称的都是非极性分子(我指有极性键最常见是二氧化碳其实这个根据化学式都能判断差不多，只要不是相同原子，一般都是极性)比如 C02，BF3一类的，其中有个例外，就是水像HCl一类的一看就不对称
什么叫极性分子和非极性分子？ 概念：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键.举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键判别同种原子之间的是非极性键极性键存在于不同种元素间但是存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了常见极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH
什么叫含极性键的非极性分子 你好最常见是二氧化碳 四氯化碳 四氟化硅 甲烷等成键两个原子不同，形成的共价键为极性键，含极性键的分子中，若结构对称，正负电荷重心重合，即为非极性分子.这里有个例外 水虽然结构对称但是是极性分子PS：含极性键的.
