盐类水解显酸碱性的实质是什么？ ①在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解；故答案为：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解；②实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性；故答案为：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性；③盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使氢离子和氢氧根离子浓度的等量关系改变，溶液呈现出酸碱性；故答案为：水的电离平衡中氢离子和氢氧根离子浓度④规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解；故答案为：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解；1、CH3 COONa水溶液中水解，水解离子方程式为CH3COO-+H2O？CH3。
强酸弱碱盐到底是显碱性还是显酸性 强酸弱碱盐是因为阳离子与水电离产生的氢氧根结合，使氢离子浓度高于氢氧根离子，使溶液呈酸性。水解…
氯化铵溶液呈酸性的原因。 在盐的水溶液中，可能发生水解，谁强显谁的性质。也就是强酸弱碱盐，溶液显酸性；copy强碱弱酸盐，溶液显碱性；强酸强碱盐，显中性。从氯化铵的生成来看可以认为是盐酸与。
盐是酸性还是碱性 盐要电离，有的要水解，口诀：\"谁强显谁性\"例：强酸弱减盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性但如果是强酸强碱盐或弱酸弱减盐就现中性酸式盐和碱式盐直接可以通过化学式判断，比如：NaHCO。
为什么硫酸铜偏酸性？ 硫酸铜偏酸性原因：1、铜离子水解消耗水中的氢氧根离子，促进水的电解，氢离子浓度增加，所以显酸性；离子方程式：(Cu2+)+2(OH-)=(可逆)=Cu(OH)？；2、硫酸是强酸，而氢氧化铜是弱碱，它们的组合的盐就是强酸弱碱盐；而溶液酸碱性又满足这样的条件：谁弱（铜离子）谁水解，谁强（硫酸）显谁性。铜离子在水中存在水解：Cu2+H？O=Cu(OH)？(沉淀)+（H+）水解生成了少量的氢离子，游离在溶液之中，所以溶液呈酸性。扩展资料硫酸铜的制取方法：1、电解液回收法废电解液（含Cu50～60g/L，H2SO4180～200g/L）与经焙烧处理的铜泥制成细铜粉进行反应，反应液分离沉降后清液经冷却结晶、分离、干燥，制得硫酸铜成品；2、化学浓缩结晶法采用低品位氧化铜矿，粉碎至一定粒度，加入硫酸浸渍，加入溶铜沉铁剂，获得铜铁比大于100的硫酸铜溶液，然后加入化学浓缩剂进行浓缩，排走70%～90%的水分，最后经蒸发、冷却结晶、分离、风干，制得硫酸铜成品；3、将五水合硫酸铜置于瓷皿中，于通风良好处，在砂浴上加热，温度不高于220℃。不断搅动，直至蓝色全部消失为止。将制得的白色粉末研细（如制品呈灰白色证明加热过度）即为无水硫酸铜；4、回收法回收氮肥厂合成氨原料气时铜洗塔中。
盐是酸性还是碱性？ 我们日常2113生活中食用的盐是氯化钠，但5261是现在的食用盐都4102会加少量的碘酸钾1653，所以是中性的。食盐里面一般加入微量的碘酸钾（KIO3），用来供给人们身体需要的碘。即使碘酸钾溶于水可以使得PH升高[碘酸钾是弱酸强碱盐，溶于水溶液呈碱性]，但由于含量太少，不会对PH造成太大的影响。扩展资料盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等，一般来说盐是复分解反应的生成物，盐与盐反应生成新盐与新盐，盐与碱反应生成新盐与新碱，盐与酸反应生成新盐与新酸，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠等。也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。可溶性盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子，故此可作为电解质。盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。盐是晶体的一种。参考资料：-盐
溶液的酸碱性是怎么判断的 测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。扩展资料酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH者显酸性，pH>；7者显碱性。pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。pH小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH≈6。参考资料来源：-酸碱性参考资料来源：-酸碱度
