如何比较物质中的键角大小 比较不同物质间的键角大小（转载，仅供参考）1．利用常见物质分子的空间构型，直接判断键角大小。案例1：CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不同物质均可比较键角大小。说明：CH4与P4都是sp3杂化，但CH4的正四面体中心有C原子，P4的正四面体的体内空心，故二者键角有别。CH4、NH3、H2O均为sp3杂化，但中心原子的孤电子对依次0、1、2对，根据价层电子对互斥理论，斥力为孤电子对－孤电子对>；孤电子对－成键电子对>；成键电子对－成键电子对，孤电子对数增多，对成键电子的斥力增大，故三者键角依次减小。案例2：乙炔C2H2为直线形(sp杂化)、苯C6H6为正六边形(sp2杂化)，则分子中的键角分别为：180°、120°。乙烯C2H4为平面形(sp2杂化)，由于分子中存在不同共价键，键角不是120°；根据价层电子对互斥理论，知斥力为叄键－叄键>；叄键－双键>；双键－双键>；双键－单键>；单键－单键，C=C双键对C－H键形成较大的斥力，故C=C－H键角(122°)大于H－C－H键角(116°)。2．利用周期表位置类比。
按键角大小排列，并说明原因， BF3 正三角形键角120度 BeCl2直线型180度 SiH4正四面体形109°28′H2S V形 键角 反正小于120°因为S上有一对孤对电子对化合物影响较大，所以键角较小.PH3三角锥形，同样由于孤对电子的存在键角小于109°28′.SF6 不好意思我们没学.
怎么判断键角大小和空间构型？ 要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素成建。所为含有孤对电子的，例如NH3中的N原子，它的最外层有5个电子，其中有3个于H+成键，这样就有1对点子没参与成键。这样的电子对叫孤对电子，孤对电子对成键的电子对有排斥力，这种排斥力往往使键角压缩，这就是NH3是四面体结构，但键角却是106.67度而不是109.47度了。知道了上述概念，对于没有孤对电子的。AB2 例如（CO2）是直线型 键角 180AB3 例如（BF3）是平面三角形 120AB4（CH4）正四面体 109.28AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180，120和90）AB6 是 正八面体，90 180扩展资料：键角大小和空间构型影响因素：孤电子对与成键电子对的电子云分布不同，成键电子又受到两个成键原子核的吸引，电子云比较集中在键轴的位置，而孤电子对则只受中心原子核的吸引，在原子周围占的体积比较“肥大”。孤电子对的这种特性，使它比键对更强烈的排斥相邻电子对，导致孤电子对与相邻电子对之间平均距离大于成键电子对与同一。
怎样判断两种化合物键角的相对大小 看是否有排斥作用，有排斥作用键角大
