用硝酸和氨水怎样配置硝酸铵溶液 用硝酸和氨水配置硝酸铵溶液的时候，需要硝酸浓度比较低，才能发生复分解反应，生成硝酸铵。如果硝酸浓度比较大的话，由于具有强氧化性，会将氨水氧化生辰氮气。化学方程式为：HNO3（少量）+NH3=NH4NO33 HNO3（过量）+5 NH3=4 N2+9 H2O浓硝酸分子式为HNO3，纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。浓度在(86%~97.5%)98%的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白雾，有腐蚀性并且有毒要注意戴聚乙烯塑料手套以及特别的口罩。危险性和强酸性危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。
硝酸铵（NH 25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，因为铵根离子水解使硝酸铵溶液显酸性，水解离子反应为NH4+H2O？NH3？H2O+H+，加入氨水溶液抑制铵根离子水解，水的电离平衡逆向进行；将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加50mL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-）；NH3？H2O的电离平衡常数取K=2×10-5 mol？L-1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3？H2O？NH4+OH-，平衡常数K=[NH4+]？[OH-][NH3？H2O]=1mol/L×10-7mol/L0.05L×c(NH3？H2O)=2×10-5 mol？L-1，计算得到c（NH3？H2O）=0.1mol/L，故答案为：NH4+H2O？NH3？H2O+H+；逆向；0.1mol/L．
将1摩尔NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个铵根离子 是的由中性，则C（H＋）=C(OH-)由电荷守恒，C（H＋）+C(NH4+)=C(OH-)+C(NO3-)故C(NH4+)=C(NO3-)=1NA希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！
将一摩尔硝酸氨溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，则溶液中一定含有na个铵根离子
硝酸铵与氢氧化钠溶液方程式 硝酸铵与氢氧化钠溶液2113的化学反应方程5261式为：扩展资料：1.纯硝酸铵在常温4102下是稳定的，对打击1653、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。2.纯净的硝酸铵是无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒结晶，与氢氧化钠反应有氨气生成，且吸收热量。有潮解性，易结块。易溶于水同时吸热，还易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。参考资料：硝酸铵－
溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，溶液中一定含有N A．将1mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子与铵根离子的物质的量相等，由于硝酸根离子的物质的量为1mol，则铵根离子的物质的量为1mol，溶液中一定含有NA个NH4+，故A正确；B．题中没有告诉碳酸镁溶液的体积，无法计算溶液中镁离子的数目，故B错误；C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇4.6g，含有0.1mol乙醇，1.2mol乙醇中含有0.6molH原子；溶液中水的质量为10g-4.6g=5.4g，水的物质的量为0.3mol，含有0.6mol氢原子，所以该乙醇的水溶液中含有1.2molH原子，含有的氢原子总数为1.2NA，故C正确；D．标况下，三氧化硫是固态，1mol三氧化硫的体积小于22.4L，所以含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L，故D正确；故选B．
银氨溶液和稀硝酸反应能得到什么？化学方程式是什么 制银氨溶液时，硝酸银溶液中滴氨水产生白色氢氧化银沉淀：agno3＋nh3·h2o＝agoh↓＋nh4no3继续滴氨水沉淀会溶解：agoh＋2nh3·h2o＝ag（nh3）2oh＋2h2o
