为什么说pH值等于7的溶液不一定显中性？ 因为pH=7的话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L，而只有在常温下水中的Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-14，所以说只有在常温下pH=7的水才是中性.如果不是这样，比如100°C时，Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-13此时pH=7的话就是说水中的H+浓度.
PH＝7的溶液一定呈中性么？
PH值为7的溶液一定是中性溶液吗？ 不一定，这个跟温度有关，温度越高中性时的PH值越小，我们说的7是在室温情况下的，这个具体可以参考其微观机制，即里面的离子浓度具体分析
PH＝7的溶液一定呈中性么？ 不是因为水的电离是个放热反应升高温度电离平衡向吸热方向进行所以抑制了水的电离当在25度时`PH=7是中性但在100度时PH=6才是啦`PSPH=C(H+)的负对数因为在酸性溶液里`所以那在酸性溶液中c〔H＋〕越大，酸性就越强
PH=7的溶液为什么不一定呈中性 因为没有说明条件 pH=7是室温下测得的才是中性 如果加热下，由于水电离增加，氢离子浓度增加，所以pH会降低，只有六点几，但实际上氢氧根。
PH=7的溶液一定呈中性吗 不一定。PH＝7只有在溶液处于室温25c的情况下才代表溶液呈中性。随着温度升高，水的离子积常数Kw＝c（H＋）×c（OH—）变大。因此在大于25c时，中性溶液的PH（c（H＋）升高）。而小于25C时，中性溶液的PH>；7(c(H+))减小）。
PH=7的溶液一定呈中性吗：不一定。PH＝7只有在溶液处于室温25c的情况下才代表溶液呈中性。随着温度升高，水的离子积常数Kw＝c（H＋）×c（OH—）变大。。
溶液呈中性时一定PH=7吗？ 不一定，例如100℃时，水中c（H+）=c（OH-）=10^-6，那么这时PH=6
为什么说pH值等于7的溶液不一定显中性？因为在100°C时，Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-13，此时pH=7的话就是说水中的H+浓度为10^-7mol/L，而水中的OH-浓度为10^-6mol/L，此时水就是。
PH=7的溶液为什么不一定呈中性 不是因为水的电离2113是5261个放热反应升高温度电离4102平衡向吸热方向进行1653所以抑制了水的电离当在25度时`PH=7是中性但在100度时PH=6才是啦`PSPH=C(H+)的负对数因为在酸性溶液里`所以那在酸性溶液中c〔H＋〕越大，酸性就越强右侧就有答案，嚯嚯。
