计算绝热自由膨胀过程的熵变为什么能设计一个可逆过程 这是熵函数的性质所决定的，熵是状态量，与过程无关.只要两个过程的始终态相同（相同状态下，熵必然相同），则无论是何种过程、是否可逆，两个过程的熵变必然相同.由于不可逆过程无法利用熵的定义直接计算熵变（定义中的微元吸热量是可逆过程的吸热量），所以必须设计一个具有相同始终态的可逆过程，用这个可逆过程计算熵变，原不可逆过程的熵变相等.例如，1mol理想气体由1大气压、20升绝热自由膨胀体积增大1倍，求过程熵变.易知原过程温度不变，故可设计一个可逆等温过程膨胀到相同体积（压强自然也与原过程终态相同），则两个过程的熵变相同.该可逆过程的熵变可以用定义直接计算.
请问绝热可逆过程和绝热不可逆过程的焓变有什么区别？ 前者的熵增为零，后者的熵增是大于零的.
什么是绝热可逆过程还有绝热不可逆过程举个例子？ 绝热可逆过程：就是体系没有热量的散失，且该反映是可逆的过程。（实际上没有绝对的绝热过程，那是一种理想状态）；绝热不可逆过程：体系没有热量的散失，但反映进行的很完全。
绝热不可逆过程为什么不能存在P-V图上 PV=nRT是理想气体的状态方程，T是统计平均的结果，只有平衡态才可以适用，非平衡态没有意义。不可逆过程不是平衡态过程，所以不存在温度这个东西，所以也不能用理想气体状态方程了。
什么是绝热可逆过程？ 中文名称：可逆绝热过程 英文名称：reversible adiabatic process定义：饱和湿空气微团在升降过程中凝结物完全不脱离该微团的湿绝热的可逆过程。
请问可逆过程一定等温吗？为什么会有绝热可逆过程呢？ 没有要求可逆过程等温。可逆过程只是每一步变化都十分小，从而可逆。如果某种过程，确实能够让它什么时候停它就能停，那么就可逆。比如自由膨胀过程，中间就停不下来，不能说膨胀到一半停，因为膨胀了一半，你要让它停下来，就必须加外压，也就是它不再是“自由”膨胀过程了。所以自由膨胀不可逆，系统总熵增加。
如何用热力学第二定律证明p--v图上两可逆绝热过程线不可能相交？ 首先你要明白的是：一条等温线与一条绝热线不能有两个交点.因为，若一条等温线与一条绝热线有两个交点，则两条曲线构成了一个循环过程，它仅从单一的热源吸热，且全部转换为功，热机效率达100%，违背了热力学第二定律的开.
