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一道高中化学计算题(溶质溶解平衡) 溶解损失量的计算

2020-09-26知识21

一道高中化学计算题(溶质溶解平衡) 由题目可知碳酸钙的质量为0.15g那么钙离子就有1.5×10^-3mol,草酸钙也有1.5×10^-3mol,又题目说误差不大于万分之一,所以溶液中最多有草酸钙1.5×10^-3mol×10^-4=1.5×10^-7mol,100ml溶液中钙离子最大浓度为1.5×10^.

一道高中化学计算题(溶质溶解平衡) 溶解损失量的计算

重量分析中沉淀溶解损失,是( )误差 系统误差

一道高中化学计算题(溶质溶解平衡) 溶解损失量的计算

分别计算PH=4 和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度 CaC2O4<;==>;Ca2+C2O42-C C×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=Ka1×Ka2/{[H+]^2+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2 }-(1)已知 Ka1=5.90×10^-2 Ka2=6.40×10^-5(来自张祖德无机化学)当 pH=4[H+]=1.0×10^-4 及Ka1、Ka2代入(1)式得δ(C2O42-)=5.90×10^-2×6.40×10^-5/[(1.0×10^-4)^2+(1.0×10^-4)×5.90×10^-2+5.90×10^-2×6.40×10^-5]=0.39则:Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]C×C×0.39C=7.2×10^-5 mol/L当 pH=2[H+]=1.0×10^-2 及Ka1、Ka2代入(1)式得δ(C2O42-)=5.90×10^-2×6.40×10^-5/[(1.0×10^-2)^2+(1.0×10^-2)×5.90×10^-2+5.90×10^-2×6.40×10^-5]=5.4×10^-3则:Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]C×C×5.4×10^-3C=6.1×10^-4 mol/L

一道高中化学计算题(溶质溶解平衡) 溶解损失量的计算

溶解度的计算公式 m(溶质)/m(溶剂)=s(溶解度5261)/100g(溶剂)。单4102位是克。溶解度有定义就是指100克溶剂中,最1653多能溶解的溶质的克数,溶解度的单位是克。溶解度用s表示:m(溶质)/m(溶剂)=s(溶解度)/100g(溶剂)。溶解度与温度有关,会因温度而变化,一般是温度越高,溶解度越大。也有相反的,如氢氧化钙,在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。扩展资料:物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下,有些物质易于溶解,而有些物质则难于溶解,即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如,糖易溶于水,而油脂不溶于水,就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时,食盐的溶解度是36克,氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时,食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克;也说明在此温度下,食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

怎么计算溶解度,分析化学如图所示 1.沉淀形要求:沉淀要完全,沉淀溶解度要,要求测定程沉淀溶解损失应超析平称量误差;沉淀必须纯净,并易于滤洗涤;沉淀形应易于转化称量形.2称量形要求:称量形组必须与化式相符;称量形要足够稳定性,易吸收空气二氧化碳、水;称量形摩尔质量尽能,增称量形质量,减称量误差.

#溶解度

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